Question

сколько литров углекислого газа выделится из карбоната натрия массой 53 г при взаимодействие с серной кислотой. Срочно!!!!!!! ​

Answer 1

Дано

m(CaCO3)=53 g

W(пр)=10%

H2SO4

-------------------

V(CO2)-?

m(чист CaCO3)=53-(53*10%/100%)=47.7 g

47.7 X

CaCO3+H2SO4-->CaSO4+CO2+H2O

100 22.4

M(CaCO3)=100 g/mol , Vm=22.4L/mol

47.7 / 100 = X / 22.4

x=10.68 L

ответ 10.68 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Теперь нужно найти количество вещества (в молях) карбоната натрия (Na2CO3), используя его молярную массу.

Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса натрия (Na) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) Масса натрия (Na) = 2 * масса атома натрия = 2 * 22,99 г/моль = 45,98 г/моль Масса углерода (C) = 1 * масса атома углерода = 1 * 12,01 г/моль = 12,01 г/моль Масса кислорода (O) = 3 * масса атома кислорода = 3 * 16,00 г/моль = 48,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 45,98 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 105,99 г/моль

Теперь можно найти количество вещества Na2CO3 в данном случае:

Количество вещества Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество вещества Na2CO3 = 53 г / 105,99 г/моль ≈ 0,499 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Na2CO3 приводит к выделению одного моля CO2. Таким образом, количество молей CO2 равно 0,499 моль.

Теперь можно использовать уравнение состояния газа (идеальный газ) для определения объема углекислого газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается равным 22,4 л/моль).

V = 0,499 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,15 л

Таким образом, при данной реакции выделится примерно 11,15 л углекислого газа.