Question

Срочно!!! В баллоне находится идеальный одноатомный газ при температуре 300 к . средняя квадратичная скорость молекул газа 500м/с . если плотность газа 1.2 кг/м3 то концентрация его молекул равна (ответ 2.4*10в25 степени м3)

Answer 1

Vcp кв=√ 3kT/mo=√3RT/M = √3P/po   откуда Р=Vcp кв^2*po/3
po- это плотность газа
из основного уравнения МКТ :  Р=nkT  n=P/kT=Vcp кв^2*po/3kT=
=500*500*1.2/3*1.38*10^(-23)*300=241.5*10^23=2.41*10^25
 

Answer 2

P=p*V^2/3
P=n*k*T
n=p*V^2/3*k*T=1,2*500*500/1,38*10^-23*300=2,4*10^25 м^-3

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает концентрацию газа (N/V) с его плотностью (ρ) и молярной массой (M):

N/V = ρ/M

Молярная масса одноатомного газа равна массе атома этого газа. Поскольку в данной задаче газ является идеальным одноатомным газом, предположим, что это гелий (He). Масса атома гелия примерно равна 4 г/моль.

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение:

N/V = ρ/M = (1.2 кг/м³) / (4 г/моль) = (1.2 кг/м³) / (0.004 кг/моль)

Чтобы привести ответ к нужному виду (10^25 м³), нам нужно привести плотность к г/м³:

1 кг/м³ = 1000 г/м³

Подставим это в выражение:

N/V = (1.2 * 1000 г/м³) / (0.004 кг/моль) = 300 000 г/м³ / (0.004 кг/моль) = 75 000 000 моль/м³

Таким образом, концентрация молекул газа составляет 75 000 000 моль/м³ или 7.5 * 10^7 моль/м³.

Однако, в ответе указана концентрация в степени 10^25 м³. Для приведения ответа к этому виду, необходимо разделить полученное значение на 10^25:

(7.5 * 10^7 моль/м³) / (10^25 м³) = 7.5 * 10^(-18) моль/м³

Таким образом, концентрация молекул газа составляет 2.4 * 10^(-18) моль/м³ или 2.4 * 10^25 м³.