Question

Определить плотность кислорода при давлении 8,3 атм и температуре 47^С

Answer 1

 из уравнения состояния (ур-я Менделеева- Клапейрона) PV=mRT/M 
m=po*V     PV=po*VRT/M   P=po*RT/M  откуда  ро(плотность)=РМ/RT=
=8.3*10^5*32*10^(-3)/8.31*(273+47)=10^(-4)=0,0001[кг/м^3]

Answer 2

Для определения плотности кислорода при заданных условиях (давлении и температуре), можно использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон описывает зависимость между давлением (P), объемом (V), температурой (T) и количеством вещества (n) газа. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 латм/(мольК)) T - температура газа в Кельвинах

Для решения задачи нам известны следующие данные: P = 8,3 атм T = 47 °C = 47 + 273,15 = 320,15 K (переведем температуру в Кельвины)

Теперь можем рассчитать плотность кислорода по формуле:

ρ = (P * M) / (R * T)

где: ρ - плотность газа M - молярная масса кислорода (M = 32 г/моль)

Подставим известные значения:

ρ = (8,3 * 32) / (0,0821 * 320,15)

Вычисляя данное выражение, получаем:

ρ ≈ 1,424 г/л

Таким образом, при давлении 8,3 атм и температуре 47 °C плотность кислорода составляет примерно 1,424 г/л.