Question

Между любыми молекулами действуют силы притяжения Почему же газы не переходят в жидкое или твёрдое состояние

Answer 1

Их слишком мало, для притяжения

Answer 2

Силы притяжения между молекулами играют важную роль в определении физического состояния вещества. Однако, в случае газов, эти силы притяжения обычно очень слабые по сравнению с кинетической энергией молекул, что обуславливает газообразное состояние.

Газы представляют собой состояние вещества, при котором молекулы свободно движутся в пространстве и не имеют постоянной структуры или порядка. Межмолекулярные силы в газах обычно являются слабыми ван-дер-Ваальсовыми силами, которые возникают из-за мгновенных флуктуаций в распределении электронов в молекулах. Эти силы уменьшаются с увеличением расстояния между молекулами.

В жидкостях и твердых веществах силы притяжения между молекулами обычно значительно сильнее, и они обладают определенной структурой и порядком. В жидкостях молекулы находятся достаточно близко друг к другу для образования слабой сети взаимодействий, которая позволяет жидкости сохранять форму, но не сохранять определенный объем. В твердых веществах молекулы находятся еще ближе друг к другу и образуют регулярную кристаллическую структуру, что делает вещество жестким и имеющим определенную форму и объем.

Таким образом, хотя и существуют слабые силы притяжения между молекулами в газах, кинетическая энергия молекул преобладает над этими силами, позволяя газам сохранять свободное и беспорядочное движение и оставаться в газообразном состоянии при обычных условиях температуры и давления.