Question

3. Газ, находившейся при температуре 2270С изобарно сжимают от объема 30 л до объема 20 л. Какой станет температура газа в конце этого процесса. Ответ выразить в градусах Цельсия.

Answer 1

Если непонятно, то спрашивай.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: "При изобарном процессе произведение давления газа на его объем остается постоянным".

Мы знаем, что начальный объем V1 = 30 л и начальная температура T1 = 227 °C. Конечный объем V2 = 20 л.

По закону Бойля-Мариотта: P1 * V1 = P2 * V2,

где P1 и P2 - начальное и конечное давление соответственно.

Так как изобарный процесс, давление P1 остается постоянным.

Мы можем выразить конечное давление P2 следующим образом: P2 = (P1 * V1) / V2.

Чтобы найти конечную температуру T2, нам понадобится использовать закон Гей-Люссака, который утверждает: "При изобарном процессе отношение объема газа к его температуре остается постоянным".

Таким образом, мы можем записать следующее уравнение: (V1 / T1) = (V2 / T2).

Мы знаем значения V1, V2 и T1, поэтому можем решить это уравнение, чтобы найти T2.

(V1 / T1) = (V2 / T2) (V1 * T2) = (V2 * T1) T2 = (V2 * T1) / V1

Подставляем значения: T2 = (20 * 227) / 30 = 151.33 °C.

Таким образом, температура газа в конце процесса составит приблизительно 151.33 °C.