Question

Какой объем занимает 0.4 кислорода при давлении 1,5× 10^ 5 Па и температуре 0 гр по цельсию

Answer 1

V=0.4*8,31*(273+0)/(1,5*10^5) = 6,05л (из уравнения Клайперона-Менделеева)

Answer 2

Так как PV = nRT, где P-давление V-обьём n - количество вещества R-константная величина 8.314 T- темпиратура по Келвине
V = nRT/P=0.4 *   8.314* 10^-3 * 273.15 / 1.5*10^5 примерно 10^-8*605....м^3 

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится идеальный газовый закон, который гласит:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах).

Нам даны следующие значения: P = 1,5 × 10^5 Па, T = 0 °C = 273,15 К.

В данном случае нам также нужно знать молярную массу кислорода (O2), которая составляет приблизительно 32 г/моль.

Первым шагом переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T(K) = T(°C) + 273,15 = 0 + 273,15 = 273,15 К.

Далее, воспользуемся уравнением идеального газа, чтобы найти количество вещества (n): PV = nRT.

Переставим его, чтобы выразить V: V = (nRT) / P.

Найдем количество вещества (n): n = масса / молярная масса.

В нашем случае масса кислорода (O2) равна 0,4 г.

Теперь можем найти объем (V): V = [(масса / молярная масса) × R × T] / P.

Подставим известные значения: V = [(0,4 г / 32 г/моль) × (8,314 Дж/(моль·К)) × 273,15 К] / (1,5 × 10^5 Па).

Выполнив расчеты, получим ответ:

V ≈ 0,032 м³.

Таким образом, при давлении 1,5 × 10^5 Па и температуре 0 °C, 0,4 г кислорода занимают примерно 0,032 м³ объема.