Question

Сколько молекул может выйти из комнаты объемом 120м3 при повышении температуры от 15 гр цельсия до 25 гр цельсия. Атмосферное давление 10^5 ПА

Answer 1

$P=nkT=\dfrac{N}{V} kT;\ N=\dfrac{PV}{kT} \\\\\Delta N=N_2-N_1=\dfrac{PV}{kT_2}-\dfrac{PV}{kT_1}=\dfrac{PV}{k}(\dfrac{1}{t_2^o+273}-\dfrac{1}{t_1^o+273})=\\=\dfrac{10^5*120}{1,38*10^-^2^3}*(\dfrac{1}{25+273} -\dfrac{1}{15+273})\approx -10^2^6$

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать идеальный газовый закон, который выражается формулой:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данном случае, мы знаем объем V = 120 м^3, начальную температуру T1 = 15°C = 15 + 273.15 K, конечную температуру T2 = 25°C = 25 + 273.15 K, атмосферное давление P = 10^5 Па и R = 8.314 J/(mol·K).

Сначала найдем количество молекул газа при начальной температуре (n1). Затем, используя идеальный газовый закон, найдем количество молекул газа при конечной температуре (n2). Разница между n1 и n2 будет показывать, сколько молекул вышло из комнаты.

1. Рассчитаем количество молекул газа при начальной температуре (n1): PV = n1RT1 n1 = PV / (RT1)

n1 = (10^5 Па) * (120 м^3) / ((8.314 J/(mol·K)) * (15 + 273.15 K))

2. Рассчитаем количество молекул газа при конечной температуре (n2): PV = n2RT2 n2 = PV / (RT2)

n2 = (10^5 Па) * (120 м^3) / ((8.314 J/(mol·K)) * (25 + 273.15 K))

3. Вычислим разницу между n1 и n2: Количество молекул, вышедших из комнаты = n1 - n2

Подставляя значения и выполняя вычисления, мы получим окончательный ответ.