Question

В.Задача на применение уравнения Клапейрона - Менделеева.. Чему равен объем 64 г кислорода (0,) при температуре "-73°C" идавление 8,31×10° па?​

Answer 1

Ответ:

V=400 м³

Объяснение:

m=64*10^-3 кг    M=32*10^-3 кг/моль   T=200 K    p=8.3110 Па (?)   V=?

===

p*V=(m/M)*R*T

V=m*R*T/(M*p)=64*10^-3*8.31*200/(32*10^-3*8.31)=400 м³

=================================

Answer 2

Уравнение Клапейрона-Менделеева связывает давление (P), объем (V), количество вещества (n) и температуру (T) газа:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Чтобы решить задачу, необходимо привести все величины к соответствующим единицам измерения.

1. Преобразуем массу кислорода в количество вещества, используя молярную массу кислорода: Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль Масса кислорода (O₂) = 64 г

Количество вещества (n) = масса / молярная масса n = 64 г / 32 г/моль n = 2 моль

2. Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: Температура (T) = -73°C

T (в Кельвинах) = T (в градусах Цельсия) + 273,15 T = -73 + 273,15 T = 200,15 K

3. Запишем известные значения в уравнение Клапейрона-Менделеева и решим его для объема (V): P = 8,31 × 10^5 Па (1 Па = 1 Н/м²) n = 2 моль R = 8,31 Дж/(моль·К) T = 200,15 K

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (2 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 200,15 K) / (8,31 × 10^5 Па)

Выполняя вычисления, получим: V = 0,401 л (литр)

Таким образом, объем 64 г кислорода при температуре -73°C и давлении 8,31×10^5 Па равен 0,401 л (литр).