Question

10 БАЛЛОВ! Водород при 13°C и давлении 1,22*10^5 Па занимает объём 1,8*10^-3 м^3. Газ сжали до объёма 1,2*10^-3 м^3 и температуру повысили до 22°C. Каким стало давление?

Answer 1

Уравнение состояния:

(P2*V2)/T2 = (P1*V1)/T1

Найдем: P2 = (P1*V1*T2)/(V2*T1) = (1,22*10^5*1,8*10^(-3)*295)/(1,2*10^(-3)*286) ≈ 188759 Па ≈ 189 кПа

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: "при постоянной температуре, объём газа обратно пропорционален его давлению".

Мы можем записать это математически следующим образом:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂

где P₁ и V₁ - начальное давление и объём газа, соответственно, а P₂ и V₂ - конечное давление и объём газа, соответственно.

Из условия задачи у нас есть следующие значения:

P₁ = 1,22 * 10^5 Па V₁ = 1,8 * 10^-3 м^3 V₂ = 1,2 * 10^-3 м^3

Мы должны найти P₂.

Используем эти значения в уравнении Бойля-Мариотта:

P₁ * V₁ = P₂ * V₂

(1,22 * 10^5 Па) * (1,8 * 10^-3 м^3) = P₂ * (1,2 * 10^-3 м^3)

Выразим P₂:

P₂ = (P₁ * V₁) / V₂

P₂ = (1,22 * 10^5 Па * 1,8 * 10^-3 м^3) / (1,2 * 10^-3 м^3)

Вычислим значение:

P₂ = 1,83 * 10^5 Па

Таким образом, давление стало равным 1,83 * 10^5 Па.