Question

Задача по физике помогите пожалуйста. Определите температуру кислорода массой m=0,50 кг находящегося в баллоне емкость V=40 л под давлением p=7,0 атм

Answer 1

Используя уравнение  Клапейрона -Менделеева PV=mRT/M имеем T=PVM/mR T=700000 Па*0.04 куб м* 0,032 кг/моль/8,31*0,5 кг

T=215.6 K

Answer 2

Для определения температуры кислорода в баллоне, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Для решения задачи, нам нужно выразить температуру T. Начнем с определения количества вещества газа (n).

Масса кислорода (m) и его молярная масса (M) связаны следующим образом:

m = n * M.

Так как нам дана масса (0,50 кг) и молярная масса кислорода (M ≈ 32 г/моль), мы можем найти количество вещества (n):

n = m / M.

Подставим это в уравнение состояния идеального газа:

PV = (m / M) * RT.

Теперь мы можем выразить температуру T:

T = (PV * M) / (m * R).

Давление (P) дано в атмосферах (атм), а объем (V) в литрах (л). Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Подставим все значения и рассчитаем температуру:

P = 7,0 атм, V = 40 л, m = 0,50 кг, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), M ≈ 32 г/моль.

T = (7,0 атм * 40 л * 32 г/моль) / (0,50 кг * 0,0821 л·атм/(моль·К)).

После проведения вычислений получаем:

T ≈ 984 К.

Температура кислорода в баллоне составляет примерно 984 Кельвина.