Question

Сколько молекул содержится в газе объемом 2м³ при давлении 150кПа и температурой 270°С? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

P=n*k*T  n=P/k*T=150*10^3/1,38*10^-23*543=0,2*10^26 м-3  N=n*V=0,2*10^26*2=0,4*10^26 м-3

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.

Прежде чем продолжить, нам необходимо привести температуру из градусов Цельсия в кельвины. Для этого мы добавляем 273.15 к значению в градусах Цельсия:

Температура в Кельвинах (Т) = 270 + 273.15 = 543.15 К.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для определения количества молекул (n):

n = (PV) / (RT).

P = 150 кПа = 150 000 Па, V = 2 м³, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 543.15 К.

Подставляя значения в уравнение, получаем:

n = (150 000 Па * 2 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 543.15 К).

Выполняя вычисления, получаем:

n ≈ 52 728 моль.

Таким образом, в газе объемом 2 м³ при давлении 150 кПа и температуре 270°С содержится примерно 52 728 молекул.