Question

3.При никелировании изделия на катоде за 30 минут отложится никель массой 18 г. Определите силу тока при электролизе, если молярная масса никеля 58.7*10-3 кг/моль, а валентность равна 2.

Answer 1

m=kIt

I=m/kt

k=M/Fn

I=(mFn)/(Mt)

F=96485

m=0.018 кг

t=1800 c

 

I=(0.018*96485*2)/(58.7*10^(-3)*1800)=33 A

 

Answer 2

Для определения силы тока при электролизе можно использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, отложившегося на электроде, пропорционально прошедшему через электролит заряду. Можно использовать следующую формулу:

Q = n * F,

где: Q - заряд (количество электричества), n - количество молей вещества, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Мы знаем массу отложившегося никеля (18 г) и молярную массу никеля (58.7*10^(-3) кг/моль). Чтобы найти количество молей (n), можно использовать следующую формулу:

n = масса / молярная масса.

Подставляя известные значения:

n = 18 г / (58.7*10^(-3) кг/моль).

Получаем:

n = 306.7 моль.

Теперь мы можем использовать формулу для определения заряда:

Q = n * F.

Подставляя значения:

Q = 306.7 моль * 96 485 Кл/моль.

Вычисляем:

Q = 29 640 874 Кл.

Таким образом, сила тока при электролизе равна:

I = Q / t,

где: I - сила тока, Q - заряд, t - время.

Подставляя значения:

I = 29 640 874 Кл / (30 мин * 60 сек/мин).

Вычисляем:

I ≈ 16 467 А.

Таким образом, сила тока при электролизе составляет около 16 467 А.