Question

какую массовую долю примесей содержит образец природного кальций карбоната, если из 110 г кальций карбоната добыто 50 г кальций оксида

Answer 1

решение на фото, то что нужно вписать в ответ я подчеркнула ...

Answer 2

Для решения этой задачи нужно рассмотреть химическую реакцию между кальций карбонатом (CaCO3) и кальцием оксидом (CaO). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 + CaO -> 2CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Таким образом, молярные массы CaCO3 и CaO равны между собой, поскольку молярная масса кальция (Ca) и молярная масса кислорода (O) одинаковы.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 3) = 100.09 г/моль

Известно, что добыто 50 г CaO. Массовая доля CaO в образце CaCO3 составляет:

Массовая доля CaO = (масса CaO / масса CaCO3) * 100%

Масса CaCO3 = 110 г - 50 г = 60 г

Массовая доля CaO = (50 г / 60 г) * 100% ≈ 83.33%

Таким образом, образец природного кальций карбоната содержит примесь CaO в массовой доле примерно 83.33%.