Question

Даю 100 балов!! 1. Дайте визначення реакцій: а) заміщення; б) сполучення. Наведіть по 2 приклади кожного типу, назвіть речовини. 2. Які з наведених реакцій можна віднести до окисно-відновних? Складіть рівняння, назвіть окисники та відновники, для одного складіть електронний баланс: a) NaOH + HNO; 6) Na20 + SO; -* B) Na + H20 - r) S+ 02 -* 3. У хлоридну кислоту занурили шматочки металів алюмінію. та заліза: а) запишіть рівняння реакцій; 6) поясніть, де реакція буде проходити швидше й чому; в) що зміниться, якщо ми нагріємо або охолодимо суміші? Відповідь мотивуйте. Високий рівень (12 балів) 1. Закінчіть рівняння хімічних реакцій. Дайте їм характеристику за всіма відомими вам класифікаціями. a) Nz + 02 = NO AH>0 6) Al + 02 -* B) Fe + CuSO4 -* t r) Fe(OH); -* д) HCI + Mg(OH)2 Запропонуйте методи прискорення реакції «B)» Відповідь обгрунтуйте. 2. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення: Cu-›CuO-CuCh-*Cu(OH)2-›Cu0-Cu Укажіть типи реакцій, назвіть усі речовини. Для одного з перетворень складіть йонні рівняння, для іншого - електронний баланс. Варіант II Середній рівень(6 балів) 1. Виберіть правильне визначення поНЯТТЯ «тепловий ефект реакції»: а) теплота, що виділяється при хімічній реакції; б) теплота, що виділяється або поглинається при хімічній реакції; в) теплота, що поглинається при хімічній реакції. 2. Виберіть помилкове твердження: «Швидкість реакції зростає при ...»: а) підвищенні температури; б) збільшенні концентрації реагуючих речовин; в) зменшенні поверхні взаємодії реагуючих речовин. 3. Установіть відповідність між рівняннями і типами реакцій: Рівняння реакцій: 1) 2HC1 +Mg = MgCh + H20 2) 2Hg = 2Hg + 02 3) CuO + H, = Cu + H20 4) С + 02 = CO2 Тии реакцій: а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну. 4. Дайте визначення екзотермічним реакціям та виберіть їх із запропонованого переліку: a) H2 + 12 #2HI 6) N2 + 3H2 #2NH, B) С + 02 = CO2 АН>0 AH<0 AH<0 срочно помогите решить пожалуйста 9 класс

Answer 1

1.
a) Реакція заміщення - це реакція, в ході якої один елемент заміщує інший у сполуці. Приклади: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu, Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
б) Реакція сполучення - це реакція, в ході якої дві або більше речовин зливаються в одну нову сполуку. Приклади: 2Na + Cl2 -> 2NaCl, H2 + O2 -> 2H2O.

2. Окисно-відновні реакції:
a) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (окисник - H2SO4, відновник - NaOH)
б) 2Na2O + 2SO2 -> 2Na2SO3 (окисник - SO2, відновник - Na2O)

3.
а) Al + HCl -> AlCl3 + H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
б) Реакція буде проходити швидше в кислому середовищі, оскільки у ньому збільшується концентрація H+ й Cl-, що сприяє розпаду HCl на іони.
в) Якщо суміш нагріти, то швидкість реакції збільшиться, оскільки при підвищенні температури збільшується кінетична енергія молекул, що сприяє їх зіткненням. Якщо суміш охолодити, то швидкість реакції зменшиться, оскільки при зниженні температури зменшується кінетична енергія молекул, що меншає ймовірність їх зіткнення.

Високий рівень (12 балів)
1.
a) 2N2 + O2 -> 2NO (реакція окиснення)
б) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 (реакція сполучення)
B) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu (реакція заміщення)
t) Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O (реакція розкладу)
д) 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O (реакція заміщення)
Методи прискорення реакції: підвищення температури, збільшення концентрації реагуючих речовин, використання каталізатора, змелювання реагентів.

2.
Cu -> CuO -> CuCl -> Cu(OH)2 (реакції сполучення)
Cu(OH)2 -> CuO + H2O (реакція розкладу)
CuCl + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl (реакція заміщення)
Cu(OH)2 -> CuO + H2O (реакція розкладу)
Типи реакцій: сполучення, розкладу, заміщення. Хімічні речовини: Cu, CuO, CuCl, Cu(OH)2, NaOH, NaCl. Рівняння реакцій:
Cu(OH)2 -> CuO + H2O + 2e- (електронний баланс)
CuCl + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl (іонне рівняння)

Answer 2

Definition of Reactions:

a) Substitution reactions involve the replacement of one or more atoms or groups of atoms in a molecule with different atoms or groups of atoms. Examples include: - Halogenation of alkanes: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl [[1]] - Hydrolysis of esters: RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH [[2]]

b) Combination reactions occur when two or more substances combine to form a single product. Examples include: - Synthesis of water: 2H2 + O2 → 2H2O [[3]] - Formation of ammonia: N2 + 3H2 → 2NH3 [[4]]

Oxidation-Reduction Reactions:

The following reactions can be classified as oxidation-reduction reactions:

a) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O: - Oxidizing agent: HNO3 - Reducing agent: NaOH - Electron balance: 2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O + 2e- [[5]]

b) Na2O + SO2 → Na2SO3: - Oxidizing agent: SO2 - Reducing agent: Na2O - Electron balance: 2Na2O + 2SO2 → 2Na2SO3 + 4e- [[6]]

c) Na + H2O → NaOH + H2: - Oxidizing agent: H2O - Reducing agent: Na - Electron balance: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 + 2e- [[7]]

d) S + O2 → SO2: - Oxidizing agent: O2 - Reducing agent: S - Electron balance: S + O2 → SO2 + 2e- [[8]]

Reaction of Metals with Hydrochloric Acid:

a) Reaction of aluminum with hydrochloric acid: - Balanced equation: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 [[9]] - The reaction will occur faster with aluminum because it is more reactive than iron.

b) Reaction of iron with hydrochloric acid: - Balanced equation: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 [[10]] - The reaction will be slower with iron because it is less reactive than aluminum.

c) If the mixtures are heated, the reactions will proceed faster because an increase in temperature generally increases the rate of chemical reactions. Conversely, if the mixtures are cooled, the reactions will proceed slower because a decrease in temperature generally