Question

Рассчитайте массу гидроксида меди 2 полученного при взаимодействии 30 грамм 5% раствора сульфата меди 2 с раствором гидроксидом натрия

Answer 1

Решение:
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
Найдем массу чистого сульфата меди:
m(CuSO₄ чист)=m(раствора CuSO₄) * w(CuSO₄)=30 г * 0,05= 1,5 г
Найдем количество вещества сульфата меди:
$n(CuSO_4)= \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)}= \frac{1,5}{160}=0,009375$ моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,009375 моль (по уравнению)
Найдем массу Cu(OH)₂:
$m(Cu(OH)_2)=n(Cu(OH)_2)*M(Cu(OH)_2)$
$m(Cu(OH)_2)=0,009375*98=0,91875$ г или 0,92 г (округленно)
Ответ: 0,92 г

Answer 2

Расчет массы гидроксида меди(II)

Для расчета массы гидроксида меди(II), полученного при взаимодействии 30 грамм 5% раствора сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия, нам понадобятся следующие данные:

- Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) - 97.56 г/моль. - Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) - 159.61 г/моль. - Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) - 39.997 г/моль.

Шаг 1: Расчет количества вещества сульфата меди(II)

Для начала, рассчитаем количество вещества сульфата меди(II) в 30 граммах 5% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Масса сульфата меди(II) = 30 г * 0.05 = 1.5 г

Количество вещества сульфата меди(II) = 1.5 г / 159.61 г/моль = 0.0094 моль

Шаг 2: Расчет количества вещества гидроксида натрия

Так как согласно уравнению реакции, сульфат меди(II) и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:2, то количество вещества гидроксида натрия будет в два раза больше, чем количество вещества сульфата меди(II).

Количество вещества гидроксида натрия = 2 * 0.0094 моль = 0.0188 моль

Шаг 3: Расчет массы гидроксида меди(II)

Теперь, зная количество вещества гидроксида натрия, мы можем рассчитать массу гидроксида меди(II) с помощью формулы:

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса гидроксида меди(II) = 0.0188 моль * 97.56 г/моль = 1.83 г

Таким образом, масса гидроксида меди(II), полученного при взаимодействии 30 грамм 5% раствора сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия, составляет 1.83 г.

Примечание

Учтите, что данный расчет предполагает идеальные условия и полную реакцию между реагентами. В реальности могут происходить побочные реакции и потери вещества при проведении эксперимента.