Question

Помогите, очень срочно!!! Маса щавлевої (оксалатної) кислоти - 0.5679 Задача 1. Приготування стандартного розчину щавлевої кислоти. Приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4. 1. На аналітичних терезах зважити наважку щавлевої кислоти (~0,63 г). m (H2C2O4)= ___________г 2. Кількісно перенести наважку через суху лійку в мірну колбу місткістю 100 см3, розчинити у дистильованій воді, довести об’єм розчину водою до мітки і ретельно перемішати. 3. Перелити приготований розчин у спеціальний посуд. Наносять маркування на склянку (концентрація речовини, дата, виконавець), зберігають у спеціально відведеному місці. 4. Розрахунок наважки щавлевої кислоти. Дано: Vр= 100 мл N = 0,1г-екв/л m (H2C2O4) = ? 1. Розрахувати грам-еквівалент щавлевої кислоти: 2. Розрахувати масу щавлевої кислоти: Відповідь: m (H2C2O4) = _________ г 5. Розрахунок нормальності та титру розчину Дано: Vр= 100 мл m (H2C2O4)= 0, _____г Т (H2C2O4·2H2O) = ? N (H2C2O4·2H2O) = ? 6. Знаходимо титр розчину щавлевої кислоти: 7. Знаходимо нормальність розчину щавлевої кислоти: Відповідь: Т (H2C2O4·2H2O) = ________ г/см3 N (H2C2O4·2H2O) = ________ г-екв/л

Answer 1

Відповідь:

m (H2C2O4) = 0.5679 г

Для приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4 потрібно взяти 0.63 г щавлевої кислоти, оскільки 1 моль H2C2O4 містить 2 еквіваленти, а нормальність розчину N = 0.1 г-екв/л, тобто для отримання 0.1 г-екв щавлевої кислоти потрібно взяти масу:            0.1 г-екв * (1 моль H2C2O4 / 2 еквіваленти) * (126.07 г/моль H2C2O4) = 6.3035 г H2C2O4

Отже, для приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4 потрібно взяти 0.63 г щавлевої кислоти.

Відповідь: m (H2C2O4) = 0.63 г

Т (H2C2O4·2H2O) = 1.87 г/см3, оскільки щавлева кислота розчиняється у воді з утворенням дигідрату, молекулярна маса якого дорівнює 126.07 + 36.03 = 162.1 г/моль. Об'єм 0.1н розчину H2C2O4 становить 100 мл (0.1 л), тоді маса щавлевої кислоти у розчині дорівнює:

m (H2C2O4) = N * Vр * M(H2C2O4·2H2O) = 0.1 г-екв/л * 0.1 л * 162.1 г/моль = 1.621 г

Отже, маса щавлевої кислоти у розчині дорівнює 1.621 г.

Т (H2C2O4·2H2O) = 1.87 г/см3, N (H2C2O4·2H2O) = 0.1 г-екв/л (отримано у попередньому пункті)

Титр розчину H2C2O4 дорівнює масі H2C2O4, необхідній для отримання 1 л 0.1н розчину, тобто:

Т = m (H2C2O4) = N * M(H2C2O4·2H2O)

Отже, остаточна відповідь:

Т (H2C2O4·2H2O) = 5,679 г/л

N (H2C2O4·2H2O) = 0,090 г-екв/л

ВИБАЧ, ЯКЩО НЕ ПРАВИЛЬНО.

Я СТАРАЛАСЬ ТОБІ ДОПОМОГТИ!!!

Answer 2

Задача 1 включает в себя несколько шагов, связанных с приготовлением стандартного раствора щавлевой кислоты. Давайте выполним каждый шаг по порядку.

Шаг 1: Взвешивание щавлевой кислоты

1. На аналитических терезах взвесим массу щавлевой кислоты. Дано, что масса щавлевой кислоты (~0,63 г).

\( m(H_2C_2O_4) = 0,63 \, г \)

Шаг 2: Перенос и растворение в воде

2. Количественно переносим взвешенную массу через сухую лейку в мерную колбу объемом 100 мл. Растворяем в дистиллированной воде, доводим объем раствора водой до метки и тщательно перемешиваем.

Шаг 3: Переливание в специальный посуд

3. Переливаем приготовленный раствор в специальный сосуд, маркируем его (концентрация, дата, исполнитель) и храним в специально отведенном месте.

Шаг 4: Расчет массы щавлевой кислоты

Дано: - \( V_r = 100 \, мл \) (объем раствора) - \( N = 0,1 \, г-экв/л \) (нормальность раствора)

4.1 Рассчитываем грамм-эквивалент щавлевой кислоты:

\[ \text{Грамм-эквивалент} = N \times V_r \]

\[ \text{Грамм-эквивалент} = 0,1 \, г-экв/л \times 0,1 \, л = 0,01 \, г \]

4.2 Рассчитываем массу щавлевой кислоты:

\[ m(H_2C_2O_4) = \text{Грамм-эквивалент} \]

\[ m(H_2C_2O_4) = 0,01 \, г \]

Шаг 5: Расчет нормальности и титра раствора

Дано: - \( V_r = 100 \, мл \) - \( m(H_2C_2O_4) = 0,5679 \, г \) (примем это значение из задачи)

5.1 Рассчитываем титр раствора:

\[ T(H_2C_2O_4·2H_2O) = \frac{m(H_2C_2O_4)}{V_r} \]

\[ T(H_2C_2O_4·2H_2O) = \frac{0,5679 \, г}{0,1 \, л} = 5,679 \, г/л \]

5.2 Рассчитываем нормальность раствора:

\[ N(H_2C_2O_4·2H_2O) = \frac{T(H_2C_2O_4·2H_2O)}{molar \, mass(H_2C_2O_4·2H_2O)} \]

\[ N(H_2C_2O_4·2H_2O) = \frac{5,679 \, г/л}{126,07 \, г/моль} \]

\[ N(H_2C_2O_4·2H_2O) \approx 0,0452 \, г-экв/л \]

Вывод:

1. Масса щавлевой кислоты: \( m(H_2C_2O_4) = 0,01 \, г \) 2. Титр раствора: \( T(H_2C_2O_4·2H_2O) = 5,679 \, г/л \) 3. Нормальность раствора: \( N(H_2C_2O_4·2H_2O) \approx 0,0452 \, г-экв/л \)