Question

Помогите, очень срочно !!!! 1. Маса щавлевої (оксалатної) кислоти: 0.5679 2. Об’єм натрій гідроксиду, що витратили на титрування:V1 - (9.2); V2 - (9.3) V3 - (9.2); Vсередне (до сотих) - ? Задача 2. Приготування 200 мл 0.1н розчину NаОН. 1. Розраховану для приготування наважку ( приблизно 1 г) натрія гідроксиду зважують на технічних терезах. 2. Переносять у мірний стакан або колбу, розчиняють у воді, доводять об’єм розчину до мітки, ретельно перемішують. 3. Переливають у склянку для зберігання розчину. Наносять маркування на склянку (концентрація речовини, дата, виконавець), зберігають у спеціально відведеному місці. 4. Розрахунок наважки натрій гідроксиду: Дано: Vр= 200 мл N = 0,1г-екв/л m (NaOH)= ? 1. Знаходимо еквівалент натрій гідроксиду: 2. Розрахувати масу натрій гідроксиду: Відповідь: m (NaOH) = _____ г

Answer 1

Відповідь:

m (H2C2O4) = 0.5679 г

Для приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4 потрібно взяти 0.63 г щавлевої кислоти, оскільки 1 моль H2C2O4 містить 2 еквіваленти, а нормальність розчину N = 0.1 г-екв/л, тобто для отримання 0.1 г-екв щавлевої кислоти потрібно взяти масу:            0.1 г-екв * (1 моль H2C2O4 / 2 еквіваленти) * (126.07 г/моль H2C2O4) = 6.3035 г H2C2O4

Отже, для приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4 потрібно взяти 0.63 г щавлевої кислоти.

Відповідь: m (H2C2O4) = 0.63 г

Т (H2C2O4·2H2O) = 1.87 г/см3, оскільки щавлева кислота розчиняється у воді з утворенням дигідрату, молекулярна маса якого дорівнює 126.07 + 36.03 = 162.1 г/моль. Об'єм 0.1н розчину H2C2O4 становить 100 мл (0.1 л), тоді маса щавлевої кислоти у розчині дорівнює:

m (H2C2O4) = N * Vр * M(H2C2O4·2H2O) = 0.1 г-екв/л * 0.1 л * 162.1 г/моль = 1.621 г

Отже, маса щавлевої кислоти у розчині дорівнює 1.621 г.

Т (H2C2O4·2H2O) = 1.87 г/см3, N (H2C2O4·2H2O) = 0.1 г-екв/л (отримано у попередньому пункті)

Титр розчину H2C2O4 дорівнює масі H2C2O4, необхідній для отримання 1 л 0.1н розчину, тобто:

Т = m (H2C2O4) = N * M(H2C2O4·2H2O)

Отже, остаточна відповідь:

Т (H2C2O4·2H2O) = 5,679 г/л

N (H2C2O4·2H2O) = 0,090 г-екв/л

вибач якщо не правильно

Answer 2

Давайте розглянемо обидві задачі:

Задача 1:

Дано: - Маса щавлевої (оксалатної) кислоти (m₁) = 0.5679 г - Об’єми натрію гідроксиду, що витратилися на титрування: - V₁ = 9.2 мл - V₂ = 9.3 мл - V₃ = 9.2 мл

Треба знайти середній об'єм витраченого натрію гідроксиду (V₉₉).

\[ V_{99} = \frac{V₁ + V₂ + V₃}{3} \]

\[ V_{99} = \frac{9.2 + 9.3 + 9.2}{3} \]

\[ V_{99} = \frac{27.7}{3} \]

\[ V_{99} \approx 9.23 \, \text{мл} \]

Отже, середній об'єм витраченого натрію гідроксиду (V₉₉) дорівнює приблизно 9.23 мл.

Задача 2:

Дано для приготування 200 мл 0.1н розчину \( NaOH \):

1. Розрахунок наважки \( NaOH \):

Знаходимо еквівалент \( NaOH \), враховуючи його концентрацію (0.1 г-екв/л).

Еквівалент \( NaOH \) = концентрація розчину (N) = 0.1 г-екв/л

Так як 1 моль \( NaOH \) відповідає 1 г-екв, то:

Маса \( NaOH \) = \( N \times V_{р} \) (де \( V_{р} \) - об'єм розчину в літрах)

Маса \( NaOH \) = \( 0.1 \, \text{г-екв/л} \times 0.2 \, \text{л} \)

Маса \( NaOH \) = 0.02 г

Отже, наважка \( NaOH \) дорівнює 0.02 г.

2. Розрахунок маси \( NaOH \):

Так як маса і маса еквіваленту \( NaOH \) однакові, то:

Маса \( NaOH \) = 0.02 г

Отже, маса \( NaOH \) дорівнює 0.02 г.