Question

Решите пожалуйста задачу В баллоне емкостью 30,6 л находится 1,2 кг кислорода при давлении 2, 6 Мпа. Определите температуру газа. Как температура влияет на давление газа?С «Дано» и т.д,пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

V=30.6*10^-3 м3    m=1.2 кг    M=32*10^-3 кг/моль    p=2.6*10^6 Па   T=?

===

p*V=(m/M)*R*T

T=p*V*M/(m*R)=2.6*10^6*30.6*10^-3*32*10^-3/(1.2*8.31)≈255 K

С увеличением температуры при постоянном объёме давление увеличивается (p1/T1=p2/T2)

================================

Answer 2

Дано: Объем баллона (V) = 30,6 л Масса кислорода (m) = 1,2 кг Давление (P) = 2,6 МПа (мегапаскали) Универсальная газовая постоянная (R) = 8,314 Дж/(моль·К) (или 0,0821 л·атм/(моль·К)) Молярная масса кислорода (M) = 32 г/моль

Необходимо найти: Температуру газа (T)

Решение: Сначала нам нужно выразить количество вещества (n) кислорода в системе, используя его массу и молярную массу: n = m/M

Затем, применив уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить температуру: PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Перепишем это уравнение, чтобы найти температуру: T = PV/(nR)

Вычислим n: n = (1,2 кг)/(32 г/моль) = 0,0375 моль

Затем подставим значения в уравнение: T = (2,6 МПа) * (30,6 л) / ((0,0375 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)))

После преобразования единиц измерения получим: T ≈ 240,7 К

Таким образом, температура газа составляет около 240,7 К.

Ответ: Температура газа составляет примерно 240,7 К.

Касательно вопроса о влиянии температуры на давление газа, согласно уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), давление газа прямо пропорционально его температуре при постоянном объеме и количестве вещества. Это означает, что при увеличении температуры газа, его давление также увеличивается при неизменных условиях объема и количества вещества.