Question

Имеется 12 л кислорода при давление 6.10^5 па и температуре 288 телвин . найти массу газа ?

Answer 1

Температура в Кельвинах!(а не телвин)

Решение по уравнению Менделеева-Клайперона :

PV=vRT

Где Р давление, V объем, R универсальная газовая постоянная =8,31 Дж/моль*Кельвин, Т температура в Кельвинах

Отсюда находим количество молей кислорода:

v=PV/RT=6кПа*12л/288*8.31=0.03

v=m/M

Где m масса, М молярная масса, v количество вещества

Молярную массу находим по таблице Менделеева:

М(О2)=16+16=32

Отсюда масса кислорода равна

м=32г/моль*0.03моль=0.96 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы можем использовать данное уравнение для вычисления количества вещества (молей) газа по известным значениям давления, объема и температуры. Затем мы можем найти массу газа, используя молярную массу кислорода (O₂).

Универсальная газовая постоянная (R) составляет приблизительно 8,314 Дж/(моль·К).

Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

Давление нужно выразить в паскалях и температуру в Кельвинах:

P = 6,10^5 Па T = 288 K

Давление в паскалях и объем в литрах имеют разные единицы, поэтому сначала нужно преобразовать объем в литрах в объем в метрах:

V = 12 л = 0,012 м³

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления количества вещества:

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

n = (6,10^5 Па * 0,012 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 288 K)

После подстановки и расчета получаем:

n ≈ 0,027 моль

Теперь мы можем найти массу кислорода, используя молярную массу:

Масса = количество вещества × молярная масса

Масса = 0,027 моль × 32 г/моль

Масса ≈ 0,864 г

Таким образом, масса газа составляет приблизительно 0,864 г.