Question

Определи объем кислорода (н.у) необходимый для окисления 4 моль сернистого газа​

Answer 1

Ответ:

44,8 литра или 0,0448м^3

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема кислорода (нормальных условиях) необходимого для окисления 4 моль сернистого газа (SO2), мы можем использовать уравнение реакции и закон Дальтона.

Уравнение реакции для окисления сернистого газа (SO2) кислородом (O2) выглядит следующим образом:

2SO2 + O2 → 2SO3

Из уравнения видно, что на одну моль SO2 требуется 1 моль O2. Таким образом, на 4 моля SO2 требуется 4 моля O2.

При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении), один моль любого газа занимает объем примерно равный 22,4 литра. Таким образом, для окисления 4 моль SO2 потребуется:

4 моля O2 x 22,4 л/моль = 89,6 литра кислорода (нормальных условиях).

Итак, для окисления 4 моль сернистого газа потребуется 89,6 литра кислорода при нормальных условиях.