Question

к раствору смеси, содержащего 1.27 г хлорида железа (ll) и 1.33 хлорида алюминия, добавили в достаточном количестве растровор нитрата серебра. найдите массу образовавшегося осадка​

Answer 1

Ответ: Прикрепил фото-решение

Объяснение: Если что, то в уравнении реакции после нитрата серебра знак "=" стоять должен

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить, какие ионы будут реагировать между собой при добавлении раствора нитрата серебра.

Хлорид железа (II) имеет формулу FeCl2, а хлорид алюминия имеет формулу AlCl3. Реакция между хлоридами и нитратом серебра (AgNO3) приведет к образованию осадка сереброхлорида (AgCl), так как серебро имеет большую афинность к хлоридионам.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2AgCl

AlCl3 + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка. Молярная масса AgCl составляет 143,32 г/моль.

Для FeCl2: Масса FeCl2 = 1,27 г Масса AgCl = (1,27 г FeCl2) / (126,75 г/моль FeCl2) * (2 моль AgCl / 1 моль FeCl2) * (143,32 г/моль AgCl) = 2,86 г AgCl

Для AlCl3: Масса AlCl3 = 1,33 г Масса AgCl = (1,33 г AlCl3) / (133,34 г/моль AlCl3) * (3 моль AgCl / 1 моль AlCl3) * (143,32 г/моль AgCl) = 5,39 г AgCl

Следовательно, масса образовавшегося осадка AgCl равна 2,86 г + 5,39 г = 8,25 г.