Question

Сколько грамм Al2O3 подвергли электролизу, если получили 108 грамм Al.

Answer 1

Ответ:

204 г

Объяснение:

см ниже

Answer 2

2Al2O3→4Al + 3O2

2Al2O3 М=102 г/моль

М=27 г/моль

m=х г m=108 г

2 моль - 4 моль

m(Al2O3) =108*2/4 =54 г

Ответ:54 г

Answer 3

Из предоставленных сниппетов по результатам поиска не удалось найти точный ответ на ваш вопрос о количестве грамм Al2O3, подвергнутых электролизу, если получили 108 грамм Al. Однако, я могу объяснить процесс электролиза алюминия и предоставить некоторую информацию, которая может быть полезной.

Алюминий производится путем электролиза расплавленного алюминия(III) оксида (Al2O3) в расплавленном состоянии. Во время электролиза, алюминий(III) оксид разлагается на алюминий и кислород. Реакция выглядит следующим образом:

2Al2O3(l) -> 4Al(l) + 3O2(g)

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль Al2O3 образуется 4 моля Al. Таким образом, масса алюминия, полученного в результате электролиза, будет в два раза больше массы алюминия(III) оксида, подвергнутого электролизу.

Однако, без точной информации о массе Al2O3, подвергнутой электролизу, невозможно дать точный ответ на ваш вопрос. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог дать более точный ответ.