Question

Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.

Answer 1

V = 300 мл

w(HCl) = 15% = 0.15

p = 1.1 г/мл

m(HCl) = pVw(HCl) = 49.5 г

M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 1.36 моль

Cl2 + H2 = 2HCl

n(Cl2) = 0.5n(HCl) = 0.68 моль

2NaCl  = Cl2 + 2Na

n(NaCl) = 2n(Cl2) = 1.36 моль

Answer 2

Давайте разберемся по шагам:

1. Рассчитаем массу раствора соляной кислоты, полученного из электролиза.
2. Найдем массу хлорида натрия в этом растворе.

Шаг 1: Рассчитаем массу раствора соляной кислоты. Массовая доля (весовое содержание) соляной кислоты в растворе составляет 15%. Мы знаем, что объем раствора составляет 300 мл, а плотность раствора 1,1 г/мл.

Масса раствора = объем × плотность Масса раствора = 300 мл × 1,1 г/мл Масса раствора = 330 г

Шаг 2: Рассчитаем массу хлорида натрия в этом растворе. Соляная кислота (HCl) образуется из реакции хлорида натрия (NaCl) в процессе электролиза. Известно, что мольное соотношение между HCl и NaCl составляет 1:1. Это означает, что масса HCl и NaCl одинакова (по количеству вещества).

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества соляной кислоты (HCl) в полученном растворе.

Масса HCl = Масса раствора × Массовая доля HCl Масса HCl = 330 г × 0,15 (15% = 0,15) Масса HCl = 49,5 г

Так как масса HCl и NaCl одинакова (по количеству вещества), масса хлорида натрия (NaCl), подвергшегося электролизу, также составляет 49,5 г.