Question

ДАЮ 30 БАЛЛОВ!!!! Есть ответ тут уже....но он совершенно неправильный... ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! Серу массой 9,6 г сожгли в атмосфере кислорода. Образовавшийся газ пропустили через 360 г 10,0%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли (в %) в образовавшемся растворе. В ответе запишите число, округлив его до целых, знак % записывать не нужно.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S + O2 = SO2    

SO2  +  2NaOH  = Na2SO3  + H2O   либо   протекает  реакция  

SO2  +  NaOH  = NaНSO3

Масса серы 9,6 г  это  составляет  9,6 г : 32 г/моль = 0,3 моль.

Масса сернистого газа  составит 64 г/моль х 0,3 моль = 19,2 г

Определим  массу и количество  гидроксида натрия в 360 г 10% раствора.  m(NaOH) = 360 г х 0,1 = 36 г.  Молярная масса гидроксида натрия  40 г/моль.  Тогда  количество гидроксида  натрия  в растворе составит  36г : 40 г/моль =  0,9 моль.  В избытке взята щелочь следовательно  реакция  между диоксидом серы  и раствором щелочи протекает  по первому  уравнению.

     SO2  +  2NaOH  = Na2SO3  + H2O  

Соль сульфит натрия  образуется в количестве  0,3 моль. Молярная масса  сульфита натрия Na2SO3  равна  126 г/моль  и  масса соли в растворе  составит  126 г/моль  х 0,3 моль = 37,8 г.

Найдем  массу раствора  360 г + 19,2 г = 379,2 г

Массовая  доля  сульфита  натрия в растворе  составит

37,8 : 379,2 = 0,0997   или  примерно 10%

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый этап задачи:

1. Сначала определим количество молекул серы, которые сгорели. Масса серы составляет 9,6 г, её молярная масса примерно 32 г/моль. Таким образом, количество молекул серы будет равно:

   Количество молекул = Масса / Молярная масса = 9,6 г / 32 г/моль ≈ 0,3 моль

2. По уравнению реакции сгорания серы в кислороде, одна молекула серы образует одну молекулу SO₂ (диоксида серы):

   S₈ + 8O₂ → 8SO₂

   Таким образом, 0,3 моль серы образует 0,3 моль SO₂.

3. Обратим внимание на вторую часть задачи, где газ SO₂ пропускается через 10,0%-й раствор гидроксида натрия (NaOH). Для решения этой части нам потребуется уравнение реакции между SO₂ и NaOH:

   SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

   1 моль SO₂ будет реагировать с 2 молями NaOH.

4. Рассчитаем количество молекул NaOH в растворе:

   Масса NaOH = 10,0% от 360 г = 36 г Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль

   Количество молекул NaOH = Масса / Молярная масса = 36 г / 40 г/моль = 0,9 моль

5. Так как 1 моль SO₂ реагирует с 2 молями NaOH, то 0,3 моль SO₂ реагируют с 0,6 моль NaOH.

6. Теперь мы можем рассчитать количество оставшегося NaOH после реакции:

   Исходное количество NaOH - Реагировавшее количество NaOH = 0,9 моль - 0,6 моль = 0,3 моль NaOH

7. Для расчета массовой доли NaOH в растворе, поделим массу NaOH на массу раствора и умножим на 100:

   Массовая доля NaOH = (Масса NaOH / Масса раствора) * 100 Масса раствора = Масса NaOH + Масса воды (примерно 360 г, так как вода в реакции не участвует)

   Массовая доля NaOH = (36 г / 360 г) * 100 ≈ 10%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в образовавшемся растворе составляет около 10%.