Question

Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии 300г 18% раствора Ba(OH)2 и 120г 10% H2SO4 много баллов​

Answer 1

Ответ:

Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O

Найдем m чистого в-ва Ba(OH)2:

m(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)*w(Ba(OH)2)= 300г*0,18= 54г

Найдем  ν(Ba(OH)2):

ν(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2)=54г/171г/моль= 0,3158моль

Найдем m чистого в-ва H2SO4:

m(H2SO4)= m(H2SO4)*w(H2SO4)= 120г*0,1= 12г

Найдем  ν(H2SO4):

ν(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=12г/ 98г/моль=0,1224моль

0,1224моль<0,3158моль- то H2SO4 в недостатке, значит решаем задачу через нее

Т.к перед BaSO4 стоит коэффициент 1, а перед H2SO4 тоже 1, то можно составить пропорцию:

0,1224моль/1=x/1

x=0,1224моль

Найдем m BaSO4:

m(BaSO4)= ν(BaSO4)*M(BaSO4)=0,1224моль*233г/моль=28,52г

Answer 2

Давайте решим эту задачу по шагам.

1. Сначала определим количество вещества каждого из реагентов.

Масса Ba(OH)₂: \[ \text{Масса} = \text{Концентрация} \times \text{Объем} \]

Для раствора Ba(OH)₂: \[ \text{Масса} = 300 \, \text{г} \times 0.18 = 54 \, \text{г} \]

Масса H₂SO₄: \[ \text{Масса} = 120 \, \text{г} \times 0.10 = 12 \, \text{г} \]

2. Теперь у нас есть массы обоих реагентов. Найдем их молярные массы.

Молярная масса Ba(OH)₂: \[ \text{Ba(OH)}₂ = 137.33 \, \text{г/моль} + 2 \times 15.9994 \, \text{г/моль} + 2 \times 1.00794 \, \text{г/моль} = 171.33 \, \text{г/моль} \]

Молярная масса H₂SO₄: \[ \text{H₂SO₄} = 2 \times 1.00794 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} + 4 \times 15.9994 \, \text{г/моль} = 98.08 \, \text{г/моль} \]

3. Теперь найдем количество молей каждого из реагентов:

\[ \text{Моли Ba(OH)}₂ = \frac{\text{Масса Ba(OH)}₂}{\text{Молярная масса Ba(OH)}₂} = \frac{54 \, \text{г}}{171.33 \, \text{г/моль}} \approx 0.315 \, \text{моль} \]

\[ \text{Моли H₂SO₄} = \frac{\text{Масса H₂SO₄}}{\text{Молярная масса H₂SO₄}} = \frac{12 \, \text{г}}{98.08 \, \text{г/моль}} \approx 0.122 \, \text{моль} \]

4. Теперь найдем коэффициенты в химическом уравнении для реакции между Ba(OH)₂ и H₂SO₄:

\[ \text{Ba(OH)}₂ + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{BaSO₄} + 2\text{H₂O} \]

Из уравнения видно, что один моль Ba(OH)₂ реагирует с одним молью H₂SO₄, и образуется один моль BaSO₄.

5. Теперь найдем количество молей BaSO₄, которое образуется. Так как образуется столько же молей BaSO₄, сколько и моль Ba(OH)₂, найдем массу BaSO₄:

\[ \text{Масса BaSO₄} = \text{Моли BaSO₄} \times \text{Молярная масса BaSO₄} \]

\[ \text{Масса BaSO₄} = 0.315 \, \text{моль} \times (137.33 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} + 4 \times 15.9994 \, \text{г/моль}) \]

\[ \text{Масса BaSO₄} \approx 0.315 \, \text{моль} \times 233.25 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса BaSO₄} \approx 73.48 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка BaSO₄, образовавшегося при взаимодействии 300 г 18% раствора Ba(OH)₂ и 120 г 10% раствора H₂SO₄, составит приблизительно 73.48 г.