Question

Пж фастом помогите ВАРИАНТ 11. Из перечня формул определите число оснований: К2О Аl(OH)3 HNO3 HCl BaO BaSO4 AlPO4 CO2 H3PО4 Fe(OH)2 AgCl NaNO3 Al2O3 H2SO4 1) 4 2) 1 3) 2 4) 3 2. Гидроксид бария вступает в реакцию с веществом, формула которого: 1) H2SO4 2) Na2O 3) NaOH 4) H2O 3. С раствором нитрата свинца (ll) не реагирует: 1) железо 2) медь 3) цинк 4) магний 4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: 1) водой и оксидом кальция 3) кислородом и оксидом серы (IV) 2) сульфатом калия и гидроксидом натрия 4) фосфорной кислотой и водородом 5. Нейтрализация — это реакция между: 1) оксидом и кислотой 3) металлом и кислотой 2) кислотой и основанием 4) металлом и неметаллом 6. Закончите молекулярные уравнения реакций. Укажите тип реакций. 1) ZnO + H2SO4 = 3) ZnSO4 + NaOH = 5) Na2CO3 + H2SO4 = 2) Cs2O + H2O = 4) Pb(OH)2 + HNO3 = 7. Составьте уравнения следующих превращений: Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO → MgSO4 8. Вычислите массу гидроксида калия, который потребуется для нейтрализации 310 г раствора с массовой долей сероводорода 16%.ВАРИАНТ 21. Из перечня формул определите число кислот: H2S Al(NO3)3 H2СО3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 NaCl Ba(OH)2 Fe2O3 H2SiO3 CO CaCO3 H2O Mg(OH)2 P2O5 1) 2 2) 1 3) 4 4) 3 2. Гидроксид лития вступает в реакцию с веществами, формулы которых: 1) H2O 2) Fe 3) N2O5 4) Ba(OH)2 3. С фосфорной кислотой не реагирует: 1) сульфат натрия 3) силикат натрия 2) гидроксид кальция 4) оксид натрия 4. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ: 1) водой и оксидом кальция 2) кислородом и водородом 3) сульфатом калия и гидроксидом натрия 4) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV) 5. Реакция протекает до конца если: 1) изменяется цвет 3) образуется щелочь 2) образуется кислота 4) выделяется газ 6. Закончите молекулярные уравнения реакций. Укажите тип реакций. 1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = 3) Na2SiO3 +H2SO4 = 5) MgO + HNO2 = 2) Fe2O3 + HNO3 = 4) Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 = 7. Составьте уравнения следующих превращений: CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2 8. К раствору массой 213 г с массовой долей хлорида бария 32% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка.ВАРИАНТ 31. Из перечня формул определите количество оксидов: N2O5 H2SO3 CuOH Ca(OH)2 SO3 H3PO4 Na2SO4 Mg(NO3)2 NaOH Na3PO4 FeCl3 Na2O H2SO4 H2S 1) 3 2) 1 3) 4 4) 2 2. Серная кислота вступает в реакцию с веществами, формулы которых: 1) Cu 2) HCl 3) Zn 4) Ag 3. С оксидом кальция не реагирует: 1) азотная кислота 3) оксид азота (lll) 2) алюминий 4) оксид бария 4. С раствором хлорида железа (ll) и хлороводородной кислотой реагирует: 1) никель 3) серебро 2) ртуть 4) барий 5. Гидроксид алюминия вступает в реакцию с веществом, формула которого: 1) H2O 2) Na2SO4 3) Na 4) HNO3 6. Закончите молекулярные уравнения реакций. Укажите тип реакций. 1) MgO + HCl = 3) MgCl2 + KOH = 5) ZnO + H2SO4 = 2) MgCl2 + Na2CO3 = 4) Na2CO3 + HCl = 7. Составьте уравнения следующих превращений: Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 8. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации 250 г раствора с массовой долей хлороводорода 20%.ВАРИАНТ 41. Из перечня формул определите количество солей: FeO Ba(OH)2 SO2 Ca(OH)2 HCl Cu(OH)2 H2S Na2SO4 H2CO3 CuCl2 NaNO3 K3PO4 P2O3 Fe2O3 1) 2 2) 4 3) 2 4) 3 2. Азотная кислота вступает в реакцию с веществом, формула которого: 1) Fe2O3 2) SO2 3) H2SO4 4) H2O 3. С гидроксидом магния реагирует: 1) оксид бария 3) гидроксид калия 2) азотная кислота 4) сульфат магния 4. Реакция протекает до конца если: 1) выпадает осадок 3) образуется кристаллогидрата 2) образуется оксид 4) изменяется цвет 5. Хлорид бария вступает в реакцию с веществом формула которого: 1) Zn(OH)2 2) H2SO4 3) KNO3 4) Na2O 6. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций. Укажите тип реакций. 1) Zn(OH)2 + HCl = 3) Na2O+ H3PO4 = 5) AlCl3 + NaOH = 2) NaOH + SO2 = 4) CaCl2 + Na3PO4 = 7. Составьте уравнения следующих превращений: FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO 8. К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида магния 19% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

1 в

1. 3)2

2 3)

3 4)

4 1)

5 2)

сори больше не знаю

2в

1 2)

2 3)

3 4)

4 2)

5 1)

здесь тоже остальное не знаю

сори пж

Answer 2

, CuOH, Na2SO4, Mg(NO3)2, NaOH, Na3PO4, FeCl3, Na2O, H2SO4, H2S

1) Количество оснований: - K2O: 1 основание (KOH) - Al(OH)3: 3 основания (Al(OH)3) - HNO3: 0 оснований (является кислотой) - HCl: 0 оснований (является кислотой) - BaO: 1 основание (Ba(OH)2) - BaSO4: 0 оснований (является солью) - AlPO4: 0 оснований (является солью) - CO2: 0 оснований (является газом) - H3PO4: 3 основания (H3PO4) - Fe(OH)2: 2 основания (Fe(OH)2) - AgCl: 0 оснований (является солью) - NaNO3: 0 оснований (является солью) - Al2O3: 2 основания (Al(OH)3) - H2SO4: 0 оснований (является кислотой)

2) Гидроксид бария вступает в реакцию с веществом, формула которого: - H2SO4: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

3) С раствором нитрата свинца (II) не реагирует: - железо: Fe(NO3)2 + 2Fe -> 3Fe(NO3)2 - медь: Cu(NO3)2 + Cu -> 2Cu(NO3)2 - цинк: Zn(NO3)2 + Zn -> 2Zn(NO3)2 - магний: Mg(NO3)2 + Mg -> 2Mg(NO3)2

4) Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ: - водой и оксидом кальция: CO2 + H2O -> H2CO3, H2CO3 + CaO -> CaCO3 + H2O - кислородом и оксидом серы (IV): CO2 + 2SO2 -> 2SO3

5) Нейтрализация - это реакция между: - кислотой и основанием

6) Завершенные молекулярные уравнения реакций: 1) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (Нейтрализация) 2) Cs2O + H2O = 2CsOH (Гидролиз) 3) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (Нейтрализация) 4) Pb(OH)2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O (Нейтрализация)

7) Превращения веществ: - Mg(NO3)2 -> Mg(OH)2: Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 - Mg(OH)2 -> MgO: Mg(OH)2 = MgO + H2O - MgO -> MgSO4: MgO + H2SO4 = MgSO4 - MgSO4 -> Mg(NO3)2: MgSO4 + 2NaNO3 = Mg(NO3)2 + 2NaSO4

8) Масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации 310 г раствора с массовой долей сероводорода 16%: Молярная масса H2S = 2g/mol (H) + 32g/mol (S) = 34g/mol Масса H2S в растворе = 0.16 * 310g = 49.6g Молей H2S в растворе = 49.6g / 34g/mol ≈ 1.46 mol

Нейтрализация H2S требует 2 моль KOH на 1 моль H2S, поэтому: Молей KOH, необходимых для нейтрализации = 1.46 mol * 2 ≈ 2.92 mol

Молярная масса KOH = 39.1g/mol (K) + 15.999g/mol (O) + 1.007g/mol (H) = 56.107g/mol Масса KOH, необходимая для нейтрализации = 2.92 mol * 56.107g/mol ≈ 163.75g

Таким образом, для нейтрализации 310 г раствора с массовой долей сероводорода 16%, потребуется около 163.75 г гидроксида калия.