Question

Об'єм CO2, який виділиться під час прожарювання 10 г CaCO3 ДУЖЕ ТЕРМІНОВО!!!

Answer 1

Ответ:

Удачи

Объяснение:

∵∵∵∵∵∵

Answer 2

Під час прожарювання 10 г кальцію карбонату (CaCO3) виділяється CO2. Щоб визначити об'єм CO2, який виділиться, потрібно знати молярну масу CaCO3 та використати стехіометрію реакції.

Молярна маса CaCO3 складає 100,09 г/моль. За допомогою цієї інформації ми можемо визначити кількість молей CaCO3 у 10 г речовини. Використовуючи формулу:

молі = маса / молярна маса

молі = 10 г / 100,09 г/моль = 0,0999 моль (округлюємо до 0,1 моль)

За реакцією прожарювання CaCO3 утворюється одна молекула CO2. Тому, об'єм CO2, який виділиться, буде дорівнювати об'єму однієї молекули CO2, який можна обчислити з використанням ідеального газового закону.

За ідеальним газовим законом, об'єм однієї молекули газу (V) дорівнює:

V = (константа Больцмана * температура) / (тиск * кількість молей газу)

Температура та тиск можуть варіюватися, але для загального розрахунку ми можемо використовувати стандартні умови (температура 273,15 К та тиск 1 атм).

Константа Больцмана (k) дорівнює 1,380649 × 10^-23 Дж/К.

Таким чином, об'єм однієї молекули CO2 буде:

V = (1,380649 × 10^-23 Дж/К * 273,15 К) / (1 атм * 1 моль) = 3,758 × 10^-23 л

Отже, об'єм CO2, який виділиться під час прожарювання 10 г CaCO3, буде дорівнювати об'єму однієї молекули CO2, помноженому на кількість молей CaCO3:

Об'єм CO2 = (3,758 × 10^-23 л) * 0,1 моль = 3,758 × 10^-24 л

Будь ласка, зверніть увагу, що це загальний розрахунок, і реальний об'єм CO2 може варіюватися залежно від умов прожарювання та інших факторів.