Question

До зразку питної соди масою 100 г долили надлишок оцету. Газ, що виділився при цьому, пропустили крізь надлишок вапняної води. В результаті реакції утворився осад, маса якого після висушування склала 116.7 г. 1. Яке рівняння реакції описує перше хімічне перетворення в задачі? a. K2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COOK + CO2 + H2O b. NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O c. Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O d. CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O 2. Яке рівняння реакції описує друге хімічне перетворення в задачі? a. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 b. Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O c. Сa(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 d. Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 3. Яка маса оцтової кислоти витратилася в першій реакції? a. 61.34 г b. 74.21 г c. 68.98 г d. 70.02 г 4. Який об’єм газу виділиться при цьому? a. 28.16 л b .20.48 л c. 26.14 л d. 22.62 л 5. Яка маса кальцій гідроксиду вступила в реакцію? a. 82.34 г b. 86.36 г c. 80.38 г d. 88.53 г 6. Визначте масову частку домішки в питній соді (у відсотках). Вважати що домішка в хімічну реакцію з оцтовою кислотою не вступає. У відповідь округліть до цілого числа, у відповідь впишіть лише число.

Answer 1

Ответ: 1.b

2.b

3.d

4.c

5.b

Объяснение:

///////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

Answer 2

1. Рівняння першої реакції: b. NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O

2. Рівняння другої реакції: c. Сa(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

3. Маса оцтової кислоти витратилася в першій реакції: c. 68.98 г

4. Об'єм газу, що виділився: c. 26.14 л

5. Маса кальцій гідроксиду, яка вступила в реакцію: c. 80.38 г

6. Масова частка домішки в питній соді: Для розрахунку масової частки домішки потрібно відняти масу утвореного осаду (116.7 г) від маси вихідної питної соди (100 г) і отриману різницю поділити на масу питної соди, а потім помножити на 100%: [(100 г - 116.7 г) / 100 г] * 100% ≈ -16.7%

   Отже, масова частка домішки в питній соді складає близько -16.7%, але оскільки масова частка не може бути від'ємною, відповідь округлюється до 0%.