Question

До розчину калій карбонату масою 200 г з невідомою масовою часткою розчиненої речовини додали надлишок розчину сульфатної кислоти. Газ, що виділився при цьому, пропустили крізь надлишок розчину барій гідроксиду. Осад, що виділився при цьому відфільтрували, висушили і зважили. Маса осаду склала 19.7 г. 1) Оберіть рівняння реакції, що описує перше хімічне перетворення в задачі. a. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 b. CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 c. CaCO3 + H2SO3 = CaSO3 + H2O + CO2 d. K2CO3 + H2SO3 = K2SO3 + H2O + CO2 2)Оберіть рівняння реакції, що описує друге хімічне перетворення в задачі. a. CO2 + BaO = BaCO3 b. 2CO2 + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2 c. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O d. CO2 + H2O + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2HNO3 3)Яка об’єм газу виділився в першій реакції? a. 11.2 л b. 22.4 л c. 1.12 л d. 2.24 л 4) Яка маса сульфатної кислоти витратилася в першій реакції? a. 1.96 г b. 9.8 г c. 19.6 г d. 4.9 г 5) Яка маса калій карбонату вступила в реакцію? a. 13.8 г b. 2.76 г c. 27.6 г d. 1.38 г 6) Визначте масову частку (у відсотках) калій карбонату в початковому розчині. Відповідь округліть до десятих. У відповіді вкажіть ТІЛЬКИ число. ДАЮ 50 БАЛОВ

Answer 1

Ответ:

1) a. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

2) c. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O

3) d. 2.24 л (відповідь можна знайти, використовуючи закон Дальтона про часткові тиски газів)

4) b. 9.8 г (відповідь можна знайти, використовуючи масу осаду, яка відповідає масі сульфатної кислоти, яка була витрачена)

5) a. 13.8 г (відповідь можна знайти, віднімаючи масу калій карбонату з маси початкового розчину)

6) 6.9% (відповідь можна знайти, діленням маси калій карбонату на масу початкового розчину, потім множенням на 100 та округленням до десятих)

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо кожне питання окремо:

1. Рівняння першої реакції: a. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

2. Рівняння другої реакції: c. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O

3. Об'єм газу, виділеного в першій реакції (згідно з законом Авогадро), буде дорівнювати об'єму CO2, тобто: b. 22.4 л

4. Маса сульфатної кислоти витратилася в першій реакції: c. 19.6 г

5. Маса калій карбонату, яка вступила в реакцію, може бути обчислена відняттям маси осаду від початкової маси калій карбонату: Початкова маса K2CO3 - Маса осаду = Маса K2CO3, що вступила в реакцію Початкова маса K2CO3 - 19.7 г = Маса K2CO3, що вступила в реакцію

   Тепер оберіть правильну відповідь з поданих варіантів.

6. Для визначення масової частки K2CO3 в початковому розчині, спочатку знайдемо масу K2SO4, що утворилася в першій реакції. З рівняння першої реакції видно, що 1 моль K2CO3 утворює 1 моль K2SO4. Таким чином, маса K2SO4 дорівнює масі K2CO3, яка вступила в реакцію (питання 5):

Маса K2SO4 = 19.7 г

Тепер ми можемо знайти масову частку K2CO3 в початковому розчині:

Масова частка K2CO3 = (Маса K2CO3 / Початкова маса розчину) * 100%

Масова частка K2CO3 = (19.7 г / 200 г) * 100% ≈ 9.85%

Отже, масова частка K2CO3 в початковому розчині становить приблизно 9.85%.