Question

Осуществить превращения и ответить на вопросы: 1)CaCO3->CO2 (Какие вещества можно использовать для получения CO2?) 2)CO2->H2CO3 (К какому классу соединений относится углекислый газ?) 3)CO2->CaCO3 (Как используют эту реакцию в аналитической химии? Почему реакция возможна?) 4)CaCO3-> Ca(HCO3)2 (Как из средней соли получить кислую?) 5)Ca(HCO3)2-> CaCO3( 1 способ) (Каким образом всегда можно получить из кислой соли среднюю?) 6)Ca(HCO3)2-> CaCO3( 2 способ) (Какая специфическая для гидрокарбонатов реакция позволяет получить из них карбонаты?) 7)Ca(HCO3)2-> CO2(реакцией обмена) (Как обнаружить присутствие в растворе ионов CO3(2-) и HCO(3-)? Что является реактивом на данные ионы?)

Answer 1

1)любую более сильную кислоту CaCO3+2НСl->CO2 + Н2О+СaСl2

2)CO2-кислотный оксид

3)CO2+ Са(ОН)2->CaCO3 +Н2О использую для обнаружения катионов Са и карбонат ионов, а так же для обнаружени углекислого газа

4)CaCO3+Н2О+СО2-> Ca(HCO3)2-пропустить избыток углекислого газа

5-6)Ca(HCO3)2-> CaCO3+Н2О+СО2 разложить при нагревании или добавить ибыток щелочи

7)Ca(HCO3)2+2НС-> CO2+Н2О + СaСl2 (реакцией обмена)  Обнаружить присутствие в растворе ионов CO3(2-) и HCO(3-) можно с помощью более сильной кислоты ,при действии которой всегда  выделяется углекислый газ  Что является реактивом на данные ионы -Н+-катион водорода

Answer 2

Конечно, давай разберёмся с каждым из этих превращений.

1) CaCO3 -> CO2

Это разложение карбоната кальция на оксид углерода (диоксид углерода) и оксид кальция. Для получения CO2 можно использовать карбонаты различных металлов, например, карбонаты щелочных металлов (натрия, калия) или карбонат кальция (из ракушек, мрамора и др.). При нагревании карбонаты разлагаются, образуя соответствующие оксиды металлов и CO2.

2) CO2 -> H2CO3

Углекислый газ (CO2) относится к классу соединений, которые могут образовывать кислоты. CO2 реагирует с водой, образуя угольную кислоту (H2CO3). Это происходит за счет реакции CO2 с водой: CO2 + H2O <-> H2CO3.

3) CO2 -> CaCO3

Эта реакция используется в аналитической химии для определения наличия углекислого газа. CO2 проходит через раствор кальция, что вызывает образование карбоната кальция (CaCO3). Реакция возможна из-за того, что углекислый газ реагирует с ионами кальция в растворе, образуя твёрдый осадок карбоната кальция.

4) CaCO3 -> Ca(HCO3)2

Когда карбонат кальция взаимодействует с угольной кислотой в водном растворе, образуется бикарбонат кальция (Ca(HCO3)2), который является средней солью.

5) Ca(HCO3)2 -> CaCO3 (1 способ)

Среднюю соль можно получить из кислой соли, выпаривая её раствор. При этом углекислый газ выделяется, и карбонат кальция выпадает в виде осадка.

6) Ca(HCO3)2 -> CaCO3 (2 способ)

Гидрокарбонаты обычно реагируют с добавлением к ним любого вещества, которое удаляет CO2. Например, при нагревании Ca(HCO3)2 происходит выделение CO2, и остается CaCO3 в виде осадка.

7) Ca(HCO3)2 -> CO2 (реакцией обмена)

Для обнаружения ионов CO3^(2-) и HCO3^(-) в растворе используются различные реактивы. Для CO3^(2-) используют реактивы, способные образовывать осадок с ионами кальция, так как CaCO3 - это нерастворимый осадок. Для HCO3^(-) можно использовать реакцию с кислотами, которая приведет к выделению углекислого газа CO2.