Question

Задача. Вычислить, какой обЪем газа образуется при взаимодействии 4,8 г магния с достаточным количеством хлоридной кислоты.

Answer 1

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
1) n(Mg) = 4,8г : 24г/моль = 0,2моль
2) n(Mg) = n(H2) = 0,2моль
3) V(H2) = 0,2моль * 22,4л/моль = 4,48л

Answer 2

Данная реакция между магнием и хлоридной кислотой происходит по следующему уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом магния (Mg) реагирует с двумя молекулами хлоридной кислоты (2HCl), образуя одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молярная масса хлоридной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Таким образом, для реакции с 4,8 г магния нужно:

1. Рассчитать количество молей магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 4,8 г / 24,31 г/моль = 0,197 моль

2. Рассчитать количество молей хлоридной кислоты, необходимое для реакции с магнием:

n(HCl) = n(Mg) x 2 = 0,394 моль

3. Рассчитать количество молекул водорода, образующегося при реакции:

n(H2) = n(Mg) = 0,197 моль

4. Рассчитать объем водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 0,197 моль x 22,4 л/моль = 4,41 л

Таким образом, при реакции 4,8 г магния с достаточным количеством хлоридной кислоты образуется 4,41 л водорода при стандартных условиях.