Question

Цинк масою 13 г сполучили з киснем. Який об'єм кисню витратили? Яка маса та кількість речовини цинк оксиду утворилися? СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

13×166÷130=16.6

Объяснение:

Answer 2

Це задача з хімії, де з'ясовуємо, скільки кисню спожили під час реакції з цинком та яка маса та кількість речовини цинку оксиду утворилися.

1. Спочатку, давайте знайдемо кількість кисню, спожитого під час реакції.

За реакцією між цинком (Zn) та киснем (O2):

2Zn + O2 -> 2ZnO

Ми знаємо, що маса цинку дорівнює 13 грамам.

Молярна маса цинку (Zn) становить приблизно 65.38 г/моль, а молярна маса кисню (O2) - 32.00 г/моль.

Маса кисню, який реагував, залежить від стехіометричного співвідношення реакції. У реакції 2 моль цинку сполучаються з 1 моль кисню, тому на кожні 2 моля цинку потрібно 1 моль кисню.

Тому, спочатку переведемо масу цинку в молі, розділивши масу на молярну масу:

\[ \text{Кількість молів цинку} = \frac{\text{маса цинку}}{\text{молярна маса цинку}} \] \[ \text{Кількість молів цинку} = \frac{13 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.199 \, \text{моль} \]

Оскільки для 2 молей цинку потрібно 1 моль кисню, то для 0.199 моль цинку потрібно:

\[ \text{Кількість молів кисню} = 0.199 \, \text{моль цинку} \times \frac{1 \, \text{моль кисню}}{2 \, \text{моль цинку}} \approx 0.100 \, \text{моль кисню} \]

Тепер, щоб знайти об'єм кисню, використаємо ідеальний газовий закон:

\[ PV = nRT \]

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молів, R - універсальна газова константа, T - температура.

Оскільки у нас немає інформації про тиск, та температуру, ми можемо використати приблизний об'єм кисню за нормальних умов (0°C, 1 атмосфера), що становить близько 22.4 літра на моль.

\[ \text{Об'єм кисню} = \text{Кількість молів кисню} \times \text{Молярний об'єм кисню за нормальних умов} \] \[ \text{Об'єм кисню} = 0.100 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 2.24 \, \text{л} \]

2. Тепер давайте знайдемо масу та кількість речовини цинку оксиду, утвореного в реакції.

За рівнянням реакції, кожні 2 моля цинку утворюють 2 моля цинку оксиду.

Отже, ми маємо 0.199 моль цинку, тому ми також матимемо 0.199 моль цинку оксиду.

Молярна маса цинку оксиду (ZnO) складає близько 81.38 г/моль.

\[ \text{Маса цинку оксиду} = \text{Кількість молів цинку оксиду} \times \text{Молярна маса цинку оксиду} \] \[ \text{Маса цинку оксиду} = 0.199 \, \text{моль} \times 81.38 \, \text{г/моль} \approx 16 \, \text{г} \]

Отже, відповідно до розрахунків: - Об'єм кисню, витраченого у реакції, становить приблизно 2.24 літра. - Маса цинку оксиду, яка утворилася, дорівнює приблизно 16 грамам.

Якщо у вас є будь-які інші запитання або я можу допомогти з чимось іншим, не соромтеся питати!