Question

Обчисліть об’єм (л) вуглекислого газу, який виділиться в реакції натрій карбонату, масою 10,6 г, з достатньою кількістю хлоридної кислоти.

Answer 1

Ответ:

Реакція натрій карбонату з хлоридною кислотою має наступний хімічний вигляд: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Маса Na2CO3 = 10,6 г За рівнянням реакції, 1 моль Na2CO3 виділяє 1 моль CO2 Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль Тому кількість молей Na2CO3 = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль.
Отже, за рівнянням реакції, 0,1 моль Na2CO3 виділяє 0,1 моль CO2. Так як один мільйон (10^6) мікромоль утворює один літр газу за стандартних умов (температура 0°C, тиск 1 атм), то 0,1 моль CO2 утворить:0,1 моль CO2 × 10^6 мкмоль/моль = 100000 мкмоль CO2 Отже, об'єм CO2 буде:V(CO2) = 100000 мкмоль × (1 л / 10^6 мкмоль) = 0,1 л

Тож, об'єм вуглекислого газу, який виділиться в реакції, буде 0,1 л.

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити об'єм вуглекислого газу, який виділиться в реакції між натрій карбонатом і хлоридною кислотою, спочатку давайте напишемо збалансовану хімічну реакцію:

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

З рівняння видно, що одна молекула натрій карбонату реагує з двома молекулами хлоридної кислоти і утворює дві молекули натрій хлориду, одну молекулу води і одну молекулу вуглекислого газу.

1. Знайдемо масу одного молекулу \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) (натрій карбонату). Маса натрію (Na) = 22,99 г, маса вуглецю (C) = 12,01 г, маса кисню (O) = 16,00 г. Отже, маса \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) = \( (2 \times 22,99) + 12,01 + (3 \times 16,00) \) г.

2. Знайдемо кількість молекул \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) в масі 10,6 г за допомогою формули:

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса речовини}}{\text{Маса одного молекули}} \]

3. Зная кількість молекул \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \), визначимо кількість молекул \( \text{CO}_2 \), виділених в реакції (з рівняння реакції маємо відношення 1:1).

4. Використовуючи число молекул \( \text{CO}_2 \), визначимо їх об'єм за стандартних умов (0 °C і 1 атмосферний тиск), використовуючи ідеальний газовий закон \( V = \frac{nRT}{P} \), де \( V \) - об'єм газу, \( n \) - кількість молекул газу, \( R \) - універсальна газова константа, \( T \) - температура в кельвінах, \( P \) - тиск.

Будь ласка, надайте температуру і тиск, якщо вони відрізняються від стандартних умов, і я допоможу вам завершити розрахунки.