Question

Під час спалювання сірки масою 1,6 г утворилось 3,2 г сульфур(IV) оксиду. Яка маса кисню затратилась?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(S) = 1,6 г

m(SO2) = 3,2 г

Найти: m(O2) - ?

Складемо РХР:

S + O2 = SO2

Знайдемо кількість речовини сірки і сульфур(IV) оксиду:

n(S) = m(S)/M(S) = 1,6/32 = 0,05 моль

n(SО2) = m(SО2)/M(SО2) = 3,2/64 = 0,05 моль

З РХР бачимо, що n(S) = n(SО2 = n(O2)

Обчислимо масу кисню:

M(О2) = 16 * 2 = 32 г/моль

m(O2) = n(O2) * M(О2) = 0,05 * 32 = 1,6г

Answer 2

Під час спалювання сірки масою 1,6 г утворилось 3,2 г сульфур(IV) оксиду. Щоб визначити масу кисню, яка затратилась, ми можемо використати закон збереження маси. Згідно з цим законом, маса реагентів, що беруть участь у реакції, повинна дорівнювати масі продуктів реакції.

У даному випадку, сірка (S) і кисень (O₂) є реагентами, а сульфур(IV) оксид (SO₂) є продуктом реакції. За умовою задачі, маса сірки дорівнює 1,6 г, а маса сульфур(IV) оксиду дорівнює 3,2 г.

Отже, ми можемо вважати, що маса кисню, яка затратилась, дорівнює різниці між масою сульфур(IV) оксиду і масою сірки:

Маса кисню = Маса сульфур(IV) оксиду - Маса сірки Маса кисню = 3,2 г - 1,6 г Маса кисню = 1,6 г

Таким чином, маса кисню, яка затратилась під час спалювання сірки масою 1,6 г, становить 1,6 г.