Question

Обчисліть масу етанолу під час згоряння якого утворюється вуглекислий газ об'ємом 6, 72 л. (н.у.) запишите пожалуйста решение ​

Answer 1

Ответ:

Для розв'язання цього завдання необхідно використовувати хімічну реакцію згоряння етанолу:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

З цієї реакції видно, що один молекул етанолу (C2H5OH) згорає з трьома молекулами кисню (O2) і утворює дві молекули вуглекислого газу (CO2) та три молекули води (H2O).

Для обчислення маси етанолу, необхідно визначити кількість речовини вуглекислого газу, що утворилася за умови нормального тиску і температури (н.у.), яка дорівнює 6,72 л.

За умов н.у., об'єм одного моля будь-якого ідеального газу дорівнює 22,4 л. Тому кількість молекул вуглекислого газу, що утворилася, можна визначити за формулою:

n = V/ Vm

де V - об'єм вуглекислого газу (6,72 л), а Vm - об'єм одного моля при н.у. (22,4 л).

Отже,

n = 6,72/22,4 = 0,3 моля

Так як згідно з рівнянням реакції згоряння один молекул етанолу дає дві молекули вуглекислого газу, то кількість молей етанолу, який згорів, дорівнює:

n(C2H5OH) = n(CO2) / 2 = 0,3 / 2 = 0,15 моля

Нарешті, масу етанолу можна обчислити за допомогою молярної маси (46 г/моль):

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) x M(C2H5OH) = 0,15 моль x 46 г/моль = 6,9 г

Таким чином, маса етанолу, який згорів, становить 6,9 г.

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку маси етанолу, який згорає та утворює вуглекислий газ, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції згоряння етанолу.

Рівняння згоряння етанолу: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За цим рівнянням, одна молекула етанолу (C2H5OH) згорає, утворюючи дві молекули вуглекислого газу (CO2) та три молекули води (H2O).

Запитання стосується об'єму вуглекислого газу, який утворюється під час згоряння етанолу. За даними, об'єм вуглекислого газу становить 6,72 л (н.у.) (нормальних умов).

Для розрахунку маси етанолу, використаємо закон Гей-Люссака, який стверджує, що об'єм газу, утвореного або спожитого під час хімічної реакції, пропорційний коефіцієнту стехіометрії цього газу у рівнянні реакції.

У рівнянні згоряння етанолу, коефіцієнт стехіометрії для вуглекислого газу (CO2) дорівнює 2. Тому, об'єм вуглекислого газу (CO2) утворюється вдвічі більший, ніж об'єм етанолу (C2H5OH), який згорає.

Отже, об'єм етанолу, який згорає, дорівнює половині об'єму вуглекислого газу: Об'єм етанолу = 6,72 л / 2 = 3,36 л (н.у.)

Тепер, для розрахунку маси етанолу, використаємо ідеальний газовий закон, який стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості речовини (в молях) та температурі та обернено пропорційний тиску.

Ми не маємо інформації про тиск та температуру, тому не можемо точно розрахувати масу етанолу. Однак, я можу надати загальну формулу для розрахунку маси газу за допомогою ідеального газового закону:

Маса газу = (об'єм газу * молярна маса газу) / (об'єм молярного газу * температура)

Де: - Маса газу - маса етанолу (що шукаємо) - Об'єм газу - об'єм етанолу, який згорає (3,36 л) - Молярна маса газу - молярна маса етанолу (46,07 г/моль) - Об'єм молярного газу - об'єм однієї молекули газу при нормальних умовах (22,4 л/моль) - Температура - температура реакції

Зверніть увагу, що для точного розрахунку маси етанолу, нам потрібна інформація про тиск та температуру реакції. Без цих даних, ми не можемо надати точну відповідь на запитання.

Загальна формула для розрахунку маси газу: Маса газу = (об'єм газу * молярна маса газу) / (об'єм молярного газу * температура)

Будь ласка, надайте додаткову інформацію про тиск та температуру реакції, щоб ми могли надати точну відповідь на ваше запитання.