Question

I. Написать уравнения возможных реакций: KOH + SO2 = CO2 + Na2O = HCl + Na2CO3 = CrSO4 + NaOH = Fe(OH)3 + H2SO4 = Ag + Fe(NO3)2 = H2SO4 + CO2 = N2O3 + NaOH = Na2S + HNO3 = NaOH + Fe(OH)2 = Mg(OH)2 + H3PO4 = Zn + CuCl2 = II. Осуществить цепочки превращений: Fe---Fe2O3---FeCl3---Fe(OH)3 C---CO2---K2CO3---CO2 III. Решить задачу: Рассчитать какой объем газа выделится при взаимодействии 10,6 карбоната натрия с соляной кислотой.

Answer 1

1. 2KOH+SO2=K2SO3+H2O

CO2+Na2O=Na2CO3

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

CrSO4+2NaOH=Cr(OH)2+Na2SO4

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

Ag+Fe(NO3)2= реакция не пойдёт

H2SO4+CO2 =  реакция не пойдёт

N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O

NaOH+Fe(OH)2= реакция не пойдёт

3Mg(OH)2+2H3PO4=Mg3(PO4)2+6H2O

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

2.  4Fe+3O2=2Fe2O3; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

C+O2=CO2; CO2+K2O=K2CO3; K2CO3=CO2+K2O

3. Дано:

m(Na2CO3)= 10,6 г

Найти: V(CO2)-?

Решение:

Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O

n(Na2CO3)=m/M=10,6 г: 106г/моль = 0,1 моль

M(Na2CO3)= 23*2+12+16*3=106 г/моль

n(Na2CO3)= n(CO2)= 0,1 моль

V(CO2)= n*Vm= 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: V(CO2)= 2,24 л

Answer 2

I. Написание уравнений реакций:

1. \(KOH + SO_2 = CO_2\) \[ 2KOH + 2SO_2 = 2KHSO_3 \]

2. \(Na_2O + HCl = \) \[ Na_2O + 2HCl = 2NaCl + H_2O \]

3. \(Na_2CO_3 + CrSO_4 = \) \[ Na_2CO_3 + CrSO_4 = Na_2SO_4 + CrCO_3 \]

4. \(NaOH + Fe(OH)_3 = \) \[ 3NaOH + Fe(OH)_3 = 3NaFeO_2 + 3H_2O \]

5. \(H_2SO_4 + Ag = \) \[ 2H_2SO_4 + 3Ag = 3Ag_2SO_4 + 2H_2O + SO_2 \]

6. \(Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4 = \) \[ Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4 = FeSO_4 + 2HNO_3 \]

7. \(CO_2 + N_2O_3 = \) \[ CO_2 + N_2O_3 = 2NO_2 \]

8. \(NaOH + Na_2S = \) \[ 2NaOH + Na_2S = 2Na_2O + H_2S \]

9. \(HNO_3 + NaOH = \) \[ HNO_3 + NaOH = NaNO_3 + H_2O \]

10. \(Fe(OH)_2 + Mg(OH)_2 = \) \[ Fe(OH)_2 + Mg(OH)_2 = Fe(OH)_3 + MgO \]

11. \(H_3PO_4 + Zn = \) \[ 2H_3PO_4 + 3Zn = 3Zn(HPO_4)_2 + 3H_2 \]

12. \(CuCl_2 = \) \[ CuCl_2 = CuCl + Cl_2 \]

II. Цепочки превращений:

1. \(Fe \rightarrow Fe_2O_3 \rightarrow FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 + C \rightarrow CO_2 \rightarrow K_2CO_3 \rightarrow CO_2\)

III. Решение задачи:

Уравнение реакции между карбонатом натрия (\(Na_2CO_3\)) и соляной кислотой (\(HCl\)):

\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O \]

Моль реагента \(Na_2CO_3\): \(10.6 \, \text{mol}\)

Моль коэффициенты для \(Na_2CO_3\) и \(CO_2\) в уравнении равны 1, что означает, что они реагируют в соотношении 1:1.

Таким образом, количество молекул \(CO_2\), выделяющихся при реакции, также равно \(10.6 \, \text{mol}\).

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{L}\cdot\text{atm}/\text{mol}\cdot\text{K}\)), - \(T\) - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (\(273.15 \, \text{K}\) и \(1 \, \text{атм}\)), уравнение можно переписать как:

\[ V = \frac{{n \cdot RT}}{{P}} \]

Подставим значения:

\[ V = \frac{{10.6 \, \text{mol} \cdot 0.0821 \, \text{L}\cdot\text{atm}/\text{mol}\cdot\text{K} \cdot 273.15 \, \text{K}}}{{1 \, \text{атм}}} \]

\[ V \approx 237.19 \, \text{L} \]

Таким образом, при взаимодействии \(10.6 \, \text{моль}\) карбоната натрия с соляной кислотой выделится примерно \(237.19 \, \text{л}\) \(CO_2\) при нормальных условиях.