Question

Сереводород пропустили через 200 грамм раствора сульфата медии (масовая доля CUSO4 равно 18%) Вычислите массу осадка,выпавшего в результате этой реакции. Нужно решить с помощью пропорции,просьба помогите как решать с помощью этой пропорции.

Answer 1

Ответ:

21,6

Объяснение:

m(CuS)=n×M=0,225×96=21,6

Answer 2

Для решения данной задачи с использованием пропорции, мы можем использовать следующую формулу:

масса осадка = масса раствора × массовая доля осадка

Дано: - Масса раствора = 200 г - Массовая доля CuSO4 = 18%

Мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу осадка:

масса CuSO4 / масса раствора = массовая доля CuSO4 / 100

Заменяя известные значения, мы получим:

масса CuSO4 / 200 г = 18 / 100

Чтобы найти массу CuSO4, мы можем переставить пропорцию:

масса CuSO4 = (18 / 100) × 200 г

Вычисляя это выражение, мы получаем:

масса CuSO4 = 0.18 × 200 г = 36 г

Таким образом, масса осадка, выпавшего в результате этой реакции, составляет 36 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что источник не содержит достаточной информации для подтверждения решения. Однако, используя пропорцию и предоставленные данные, мы можем решить задачу.

Answer 3

Я попробую помочь вам решить задачу по химии с помощью пропорции.

Для начала, нужно написать уравнение реакции между сероводородом и сульфатом меди:

$$H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS \downarrow + H_2SO_4$$

Затем, нужно найти массу сульфата меди в 200 граммах раствора. Для этого, используем пропорцию:

$$\frac{m_{CuSO_4}}{m_p} = \frac{18}{100}$$

где $m_{CuSO_4}$ - масса сульфата меди, $m_p$ - масса раствора, 18 - массовая доля сульфата меди в процентах, 100 - масса раствора в процентах.

Из пропорции находим:

$$m_{CuSO_4} = \frac{18}{100} \cdot m_p = \frac{18}{100} \cdot 200 = 36 \text{ г}$$

Теперь, нужно найти массу осадка сульфида меди, который образуется в результате реакции. Для этого, используем закон сохранения массы:

$$m_{CuS} = m_{CuSO_4}$$

Так как масса сульфата меди равна массе сульфида меди, то масса осадка равна:

$$m_{CuS} = 36 \text{ г}$$

Ответ: масса осадка, выпавшего в результате реакции, равна 36 граммам.