Question

Масса осадка, образующегося при растворении 74 г известкового молока 33,6 л углекислого газа.

Answer 1

Ответ:

100 г

решили пропорцией показанной на картинке

попрошу поставить лучший ответ

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся с химической реакцией между известковым молоком (Ca(OH)₂) и углекислым газом (CO₂). Уравнение реакции будет следующим:

\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Теперь давайте рассмотрим соотношение между молями реагентов и продуктов в этой реакции. Ответив на вопрос о массе осадка, образующегося при растворении 74 г известкового молока в 33,6 л углекислого газа, мы можем использовать уравнение химической реакции для вычисления молекулярных масс и соотношений между молью и массой веществ.

1. Найдем молекулярную массу известкового молока (Ca(OH)₂): \[ \text{Molar mass of } Ca(OH)_2 = 40.08 + 2 \times 15.999 + 2 \times 1.008 \]

2. Рассчитаем количество молей известкового молока в 74 г: \[ \text{Moles of } Ca(OH)_2 = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar mass}} \]

3. Определим, сколько молей углекислого газа (CO₂) требуется для реакции с известковым молоком. Учитывая, что каждый моль CO₂ реагирует с одним молем Ca(OH)₂: \[ \text{Moles of } CO_2 = \text{Moles of } Ca(OH)_2 \]

4. Рассчитаем массу углекислого газа, используя его молекулярную массу: \[ \text{Molar mass of } CO_2 = 12.01 + 2 \times 15.999 \] \[ \text{Mass of } CO_2 = \text{Moles of } CO_2 \times \text{Molar mass of } CO_2 \]

Таким образом, масса осадка (CaCO₃), образующегося при растворении 74 г известкового молока в 33,6 л углекислого газа, будет равна массе углекислого газа, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Обратите внимание, что для точного решения задачи нужны числовые значения молекулярных масс и констант.