Question

определите массу осадка образующегося при взаимодействии Ba(No3)2 массой 47 грамм с массовой далей 24% с сульфотной кислотой. 50 балов даю !!!

Answer 1

Ответ:

Масса осадка равна 10.07 г

Объяснение:

Дано:

m(раствора)=47 г

w(Ba(NO3)2)=24 %

Найти:

Решение:

Для начала запишем УХР

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3

m(Ba(NO3)2)=47*24/100=11.28 г

n((Ba(NO3)2))=m/M=0.04322 моль

n(Ba(NO3)2=n(BaSO4)=0.04322 моль

m(BaSO4)=n*M=0.04322*233=10.07 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

У нас есть реакция между Ba(NO3)2 (бария нитрат) и сульфотной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется барий сульфат (BaSO4) и две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Для решения задачи, нам нужно определить, сколько моль Ba(NO3)2 участвует в реакции. Для этого используем молярную массу Ba(NO3)2:

M(Ba(NO3)2) = M(Ba) + 2 * M(N) + 6 * M(O) + 2 * M(O) = 137.33 + 2 * 14.01 + 6 * 16.00 + 2 * 16.00 ≈ 261.34 г/моль

Теперь определим, сколько граммов Ba(NO3)2 у нас есть:

m = 47 г

Теперь найдем количество молей Ba(NO3)2:

n = m / M(Ba(NO3)2) ≈ 47 г / 261.34 г/моль ≈ 0.18 моль

Из уравнения реакции видно, что на одну моль Ba(NO3)2 образуется одна моль BaSO4. Таким образом, будет образовано те же 0.18 моль BaSO4.

Теперь найдем молекулярную массу BaSO4:

M(BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O) = 137.33 + 32.07 + 4 * 16.00 ≈ 233.40 г/моль

И теперь можем найти массу BaSO4, которая образуется:

m(BaSO4) = n * M(BaSO4) ≈ 0.18 моль * 233.40 г/моль ≈ 41.81 г

Таким образом, масса осадка (BaSO4), образующегося при взаимодействии 47 г Ba(NO3)2 с сульфотной кислотой, составит примерно 41.81 г.