Question

Скільки теплоти витрачається на розклад вапняку масою 500г? СаСО3 ⟶ СаО + СО2; ΔН = 157 кДж/моль (785 кДж)

Answer 1

Дано:

m(CaCO₃) = 500 гр

ΔН = 157 кДж/моль

----------------------------------

Найти:

Q - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условий:

СаСО₃ → СаО + СО₂      ΔН = 157 кДж/моль

2) Далее мы находим количество вещества известняка:

M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 52+48 = 100 гр/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 500 гр / 100 гр/моль = 5 моль

3) И потом мы находим количество теплоты на котором расходуется на разложение известняка:

Q = n(CaCO₃) × ΔН = 5 моль × 157 кДж/моль = 785 кДж

Ответ: Q = 785 кДж

Answer 2

Для розкладу вапняку (CaCO3) на вапно (CaO) і вуглекислий газ (CO2) відбувається хімічна реакція, і супроводжується зміною ентальпії (ΔH) у кількості 157 кДж на моль реагенту (CaCO3).

Для того, щоб визначити, скільки теплоти витрачається на розклад вапняку масою 500 г, спочатку переведемо масу вапняку у моль:

Маса молекулярної маси CaCO3 = маса Ca + маса C + 3 * маса O Маса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Маса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль Маса CaCO3 = 100.09 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молей CaCO3 в 500 г вапняку:

Кількість молей CaCO3 = Маса / Маса молекулярної маси Кількість молей CaCO3 = 500 г / 100.09 г/моль Кількість молей CaCO3 ≈ 4.997 моль

Зараз ми можемо знайти, скільки теплоти витрачається на розклад 4.997 молей CaCO3:

Кількість теплоти = Кількість молей * ΔH Кількість теплоти = 4.997 моль * 157 кДж/моль Кількість теплоти ≈ 784.915 кДж

Отже, при розкладі вапняку масою 500 г витрачається приблизно 784.915 кілоюлей теплоти.