Question

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 3,25 г металлического цинка в 100 мл 2М раствора серной кислоты (плотность раствора 1,14 г/мл). Ответ укажите в процентах с точностью до сотых.

Answer 1

ответ:6,87%.................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо найти количество соли, которое образуется при реакции между цинком и серной кислотой, а затем выразить его в процентах от массы полученного раствора.

Сначала найдем количество вещества цинка, которое растворилось в серной кислоте. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Используя данную массу и молярную концентрацию раствора серной кислоты (2 М), найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = масса(Zn) / молярная масса(Zn) n(Zn) = 3,25 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0497 моль

Так как мольная концентрация раствора серной кислоты равна 2 М, то количество вещества серной кислоты (H2SO4) можно выразить следующим образом:

n(H2SO4) = V(H2SO4) * C(H2SO4) n(H2SO4) = 100 мл * 2 М = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка образуется один моль сульфата цинка (ZnSO4). Следовательно, количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества цинка:

n(ZnSO4) = n(Zn) = 0,0497 моль

Теперь найдем массу сульфата цинка. Для этого умножим количество вещества сульфата цинка на его молярную массу:

масса(ZnSO4) = n(ZnSO4) * молярная масса(ZnSO4) масса(ZnSO4) = 0,0497 моль * 161,47 г/моль ≈ 8 г

Найдем массу полученного раствора серной кислоты:

масса(раствора) = V(раствора) * плотность(раствора) масса(раствора) = 100 мл * 1,14 г/мл = 114 г

Теперь можно найти массовую долю соли в растворе:

массовая доля соли = (масса(ZnSO4) / масса(раствора)) * 100% массовая доля соли = (8 г / 114 г) * 100% ≈ 7,02%

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет около 7,02%.