Question

Помогите пожалуйста! Тест горит! Для проведения химической реакции с 0,2 моль карбоната кальция использовали раствор соляной кислоты. Рассчитайте массу соли (в граммах), образовавшейся в результате реакции. Ответ округлите с точностью до десятых

Answer 1

Дано:
n(CaCO3) = 0,2 моль
Найти:
m(CaCl2) -?

Решение.
M(CaCl2) = 111 г/моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Из УХР следует, что n(CaCl2)=n(CaCO3) = 0,2 моль
m(CaCl2) = n(CaCl2)*M(CaCl2)
m(CaCl2) = 0,2 моль*111 г/моль = 22,2 г
Ответ: 22,2 г 

Answer 2

Правильный ответ 18,8

Answer 3

Для решения задачи по химии, давайте рассмотрим химическую реакцию между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя моль хлорида кальция (CaCl₂), диоксида углерода (CO₂) и воды (H₂O).

В данной задаче у нас есть 0,2 моль карбоната кальция. Так как соотношение между карбонатом кальция и соляной кислотой 1:2, это значит, что потребуется 0,4 моль соляной кислоты для полного превращения карбоната кальция.

Теперь рассчитаем молекулярную массу хлорида кальция (CaCl₂). Массы атомов: Ca - 40,08 г/моль, Cl - 35,45 г/моль. Следовательно, молекулярная масса CaCl₂ будет равна \(40,08 + 2 \times 35,45 = 110,98\) г/моль.

Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать массу хлорида кальция, образующегося при реакции:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса} \]

\[ \text{Масса} = 0,2 \, \text{моль} \times 110,98 \, \text{г/моль} = 22,196 \, \text{г} \]

Ответ: масса хлорида кальция, образующегося в результате реакции, составляет 22,2 г (с точностью до десятых грамма).