Вопрос задан 02.11.2023 в 04:39. Предмет Химия. Спрашивает Модник Слава.

Какой Объём кислорода в пересчёте на нормальные условия должен прореагировать с фосфором для

образования 50 г оксида фосфора(III) Сколько граммов фосфора при этом вступит в реакцию? Пожалуйста, помогите это срочно!!!​
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Баталова Настя.

m(P2O3) = 50g

V(O2) - ?

m(P) - ?

N(P2O3) = 50 / 31*2+16*3 = 50 / 110 = 0.45 mol

        x mol   0.45 mol

4P + 3O2 = 2P2O3

        3 mol      2 mol

3:x=2:0.45

2x = 1.35

x = 0.675

V(O2) = 0.675 * 22.4 = 15.12 l

x mol         0.45 mol

4P + 3O2 = 2P2O3

4 mol            2 mol

4:x = 2:0.45

2x = 1.8

x = 0.9

m(P) = 31*0.9 = 27.9 g

0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Давайте разберемся с этой задачей.

Уравнение реакции между кислородом и фосфором для образования оксида фосфора (III) выглядит следующим образом:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (III) необходимо 5 молей кислорода. Поэтому для образования 1 моль оксида фосфора (III) потребуется 5/2 молей кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса фосфора (P) примерно 31 г/моль.

Из условия задачи нам известно, что образуется 50 г оксида фосфора (III). Давайте найдем, сколько это в молях:

Моль P2O5 = масса / молярная масса = 50 г / 142 г/моль (2 моля фосфора + 5 молей кислорода) ≈ 0,352 моль P2O5.

Теперь, учитывая, что каждая моль P2O5 требует 5/2 моль кислорода, мы можем найти количество молей кислорода:

Моль O2 = 0,352 моль P2O5 * (5/2) моль O2/моль P2O5 ≈ 0,88 моль O2.

Теперь найдем массу кислорода в этом количестве:

Масса O2 = моль O2 * молярная масса O2 = 0,88 моль * 32 г/моль ≈ 28,16 г.

Таким образом, чтобы образовать 50 г оксида фосфора (III), должно прореагировать примерно 28,16 г кислорода.

Теперь, чтобы найти количество фосфора, вступившего в реакцию, воспользуемся коэффициентом перед фосфором в уравнении реакции, который равен 4:

Моль P = 0,352 моль P2O5 * 4 моль P/моль P2O5 = 1,408 моль P.

Теперь найдем массу фосфора:

Масса P = моль P * молярная масса P = 1,408 моль * 31 г/моль ≈ 43,648 г.

Итак, при реакции образуется примерно 43,648 г фосфора.

0 0

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос