Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!! Виведіть формулу алкану,густина якого за нормальних умов становить 1,34 г/л

Answer 1

Дано:

CnH2n+2

p=1,34г./л

---------------------

Виведіть формулу алканa

Используем формулу  p=m÷v отсюда определяем массу  

m=pхv  

m(CnH2n+2)= 1,34г./л х 22,4=30г.  

Составляем уравнение :  

CnH2n+2

12n +2n+2=30  

14n=28  

n=2

Формула алкана C₂H₆ -этан

Answer 2

ρ=1,34 г/л

СхН2х+2

Знаходимо молярну масу М=ρ*Vм=1,34*22,4=30 г/моль

Підставляємо атомні маси С і Н в загальну формулу алканів і прирівнюємо до 30

12х+2х+2=30

х=2

С2Н6 етан

Answer 3

Щоб вивести формулу алкану, густина якого за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфери) становить 1,34 г/л, спочатку варто знати, як визначається густина алканів. Густина алканів може бути визначена за допомогою формули:

Густина = маса / об'єм

Для алканів можна використовувати загальну формулу: CₙH₂ₙ₊₂, де "n" - це число вуглецевих атомів у ланцюгу алкану.

Молярна маса алкану (M) визначається за допомогою масових чисел вуглецю (C) і водню (H) та сумуванням їх за кількістю атомів у молекулі:

M = (n * M(C)) + (2n * M(H))

Де M(C) - масове число вуглецю, M(H) - масове число водню. Загально відомо, що M(C) ≈ 12 g/mol і M(H) ≈ 1 g/mol.

Тепер ми можемо знайти масу (м) алкану, яка відповідає густині 1,34 г/л, враховуючи його об'єм (V = 1 л):

м = густину * об'єм = 1,34 г/л * 1 л = 1,34 г

Тепер, знаючи масу алкану, ми можемо визначити кількість молей (n):

n = маса / молярна маса = 1,34 г / (12 g/mol + 2 * 1 g/mol) = 1,34 г / 14 g/mol = 0,0957 моль

Отже, ми знаємо, що молекула алкану має приблизно 0,0957 моль вуглецю і 0,1914 молі водню (за відомими співвідношеннями масових чисел).

Тепер ми можемо побудувати молекулярну формулу для цього алкану, знаючи, що для кожного атома вуглецю потрібно два атоми водню:

CₙH₂ₙ₊₂ = C₀,₀₉₅₇H₀,₁₉₁₄

Це означає, що ми маємо алкан з приблизно 0,0957 моль вуглецю і 0,1914 молі водню, і можемо записати його молекулярну формулу як C₆H₁₄. Така молекулярна формула відповідає густина 1,34 г/л за нормальних умов.