Question

Сформулируйте положения теории электролитической диссоциации.  Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме уравнение реакции между AgNO3    и MgCl2  .

Answer 1

2Ag(+)NO3(-)+ Mg(+2)Cl(-)2=2Ag(+)Cl(-)+Mg(+2)(NO3)(-)2

2Ag(+)+ 2NO3(-)+Mg(+2)Cl2(-)=2Ag(+)+2Cl(-)+Mg(+2)+2NO3(-)

Mg(+2)Cl2(-) =Mg(+2)+ 2Cl(-)

Answer 2

Положения теории электролитической диссоциации можно сформулировать так:

- При растворении или плавлении электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые могут перемещаться под действием электрического поля. - Причиной диссоциации электролитов в водных растворах является их взаимодействие с молекулами воды, которые окружают ионы и ослабляют их взаимное притяжение. - Степень диссоциации электролитов зависит от их природы, концентрации раствора, температуры и диэлектрической проницаемости растворителя. - Электролиты делятся на сильные и слабые в зависимости от степени их диссоциации. Сильные электролиты полностью или почти полностью диссоциируют в растворе, а слабые - лишь частично.

Уравнение реакции между AgNO3 и MgCl2 можно записать в разных формах:

- Молекулярная форма: AgNO3 + MgCl2 -> AgCl + Mg(NO3)2 - Полная ионная форма: Ag+ + NO3- + Mg2+ + 2Cl- -> AgCl + Mg2+ + 2NO3- - Сокращенная ионная форма: Ag+ + Cl- -> AgCl

В этой реакции образуется осадок белого цвета - хлорид серебра (AgCl).реакция между AgNO3 и MgCl2