Question

Используя метод электронного баланса,расставьте коэффициенты в уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,укажите окислитель и восстановитель Fe +HNO3=Fe(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

Решение во вложении.

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции Fe + HNO3 = Fe(NO3)2 + NO + H2O с использованием метода электронного баланса, необходимо следовать следующим шагам: 1. Начнем с балансировки атомов, отличных от кислорода и водорода. В данном случае это атомы железа (Fe) и азота (N). Слева от стрелки у нас есть только один атом Fe, поэтому справа тоже должен быть только один атом Fe. Таким образом, коэффициент перед Fe равен 1. 2. Перейдем к балансировке атомов кислорода. Слева от стрелки у нас есть 3 атома кислорода из HNO3, а справа - 2 атома кислорода из Fe(NO3)2 и 1 атом кислорода из H2O. Для балансировки кислорода добавим коэффициенты перед HNO3 и H2O: HNO3 + H2O. 3. Теперь балансируем атомы водорода. Слева от стрелки у нас есть 1 атом водорода из HNO3 и 2 атома водорода из H2O, а справа - 2 атома водорода из Fe(NO3)2. Для балансировки водорода добавим коэффициент перед HNO3: 2HNO3. Таким образом, окончательное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + NO + H2O В данной реакции железо (Fe) окисляется, переходя из нулевой степени окисления в степень окисления +2, тогда как азот (N) в HNO3 восстанавливается, переходя из степени окисления +5 в степень окисления +2. Таким образом, Fe является окислителем, а HNO3 является восстановителем.