Question

1 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, в уравнении реакции, схема которой: ZnS + HNO3(конц.) → ZnSO4 + NO2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 2 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, в уравнении реакции, схема которой: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 3 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, в уравнении реакции, схема которой: Zn + HNO3 → Zn (NO3) 2 + N2O + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

ZnS+8HNO3=ZnSO4+8NO2+4H2O

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+

5H2O

Answer 2

Для балансировки уравнений реакций и определения окислителя и восстановителя, мы должны сначала присвоить окислительные числа элементам в реагентах и продуктах, а затем использовать метод электронного баланса, чтобы сбалансировать уравнения. Окислительное число (окислительное состояние) элемента указывает на то, сколько электронов он потерял или получил.

1. Уравнение реакции: ZnS + HNO3(конц.) → ZnSO4 + NO2 + H2O

   В этой реакции азот из HNO3 изменяет своё окислительное число с +5 до +4, а сера из ZnS изменяет своё окислительное число с -2 до +6.

   Сначала присвоим окислительные числа:

   • Окислительное число азота (N) в HNO3: +5
   • Окислительное число серы (S) в ZnS: -2

   Теперь сбалансируем уравнение с помощью метода электронного баланса: ZnS + 8HNO3 → ZnSO4 + 2NO2 + 4H2O

   Окислитель: азот в HNO3 Восстановитель: сера в ZnS

2. Уравнение реакции: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O

   В этой реакции азот из HNO3 изменяет своё окислительное число с +5 до +2, а серебро из Ag изменяет своё окислительное число с 0 до +1.

   Сначала присвоим окислительные числа:

   • Окислительное число азота (N) в HNO3: +5
   • Окислительное число серебра (Ag): 0

   Теперь сбалансируем уравнение: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2NO + 2H2O

   Окислитель: азот в HNO3 Восстановитель: серебро (Ag)

3. Уравнение реакции: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

   В этой реакции азот из HNO3 изменяет своё окислительное число с +5 до +2, а цинк из Zn изменяет своё окислительное число с 0 до +2.

   Сначала присвоим окислительные числа:

   • Окислительное число азота (N) в HNO3: +5
   • Окислительное число цинка (Zn): 0

   Теперь сбалансируем уравнение: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

   Окислитель: азот в HNO3 Восстановитель: цинк (Zn)