Question

15 балов 1. Ионную связь имеет1)аммиак 2) нитрид натрия 3) азотная кислота 4)азот2. электроотрицательность азота меньше1)углерода 2) фосфора 3)кислорода 4) серы3. Степень окисления азота в соединении Cr(NO2)3 равна1) +5 2) -1 3) +4 4)+34. Азот реагирует с каждым из двух веществ:1) Na2O, HCl 2) H2O, O2 3) H2, Na 4) Cu(OH)2, H2O5. С аммиаком не реагирует1)фосфор 2)вода 3)азотная кислота 4) кислород6. Раствор азотной кислоты вступает в реакцию с1) медью 2)оксидом серы(IV) 3)гидроксидом меди(II) 4) хлоридом бария7. В реакцию с раствором нитрата железа (II) вступает каждое из двух веществ:1)Cu(OH)2 и Al 2)PbSO4 и Ba(OH)2 3)Na2CO3 и K2S 4)BaSO4 и Zn8.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАПРИЗНАК РЕАКЦИИА)NH4Cl и AgNO3Б)NH4Cl и Ca(OH)2В)CuSO4 и NaOH1)образование белого осадка2)образование голубого осадка3)изменение окраски раствора4)выделение газа с резким запахом9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.РЕАГЕНТЫА) NH3Б) N2В) NH4Cl (р-р)1) Na, H22) H2O, O23) HСl, NaOH4) AgNO3, Ba(OH)210. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯа) Zn+HNO3(конц.)1) ZnO+NO2+O2б) Zn+HNO3(разб.)2) Zn(NO3)2+NO2+H2Oв) t°Zn(NO3)2 →3) Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O4) Zn(NO3)2+H211. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которойFe + HNO3(конц.)→ Fe(NO3)3 + NO+ H2OОпределите окислитель и восстановитель.12. Аммиак объемом 8,96 л (н.у.) поглотили 10%-ным раствором азотной кислоты. Вещества прореагировали полностью. Рассчитайте массу раствора кислоты. 13.Дано превращение:(NH4)2SO4 → NH4Cl −→X → NOДля первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции​

Answer 1

Ответ:

азотная кислота .

Объяснение:

точно говорю .

Answer 2

1. 2. нитрид натрия
2. 1. углерода
3. 3. +4
4. 2. H2O, O2
5. 1. фосфор
6. 2. оксидом серы(IV)
7. 4. BaSO4 и Zn
8. • A) NH4Cl и AgNO3 - 1) образование белого осадка
   • B) NH4Cl и Ca(OH)2 - 3) изменение окраски раствора
   • C) CuSO4 и NaOH - 2) образование голубого осадка
9. • A) NH3 - 1) Na, H2
   • B) N2 - 2) H2O, O2
   • C) NH4Cl (р-р) - 3) HСl, NaOH
10. Продукты взаимодействия: а) Zn+HNO3(конц.) - 2) Zn(NO3)2+NO2+H2O б) Zn+HNO3(разб.) - 1) ZnO+NO2+O2 в) t°Zn(NO3)2 - 3) Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
11. Уравнение реакции: 6Fe + 8HNO3(конц.) → 6Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O Окислитель: HNO3, Восстановитель: Fe
12. Для решения этой задачи, нужно определить количество вещества аммиака и затем найти соответствующее количество кислоты, которое реагировало с аммиаком.

Аммиак (NH3) объемом 8,96 л (н.у.) поглотился. Это означает, что 1 моль аммиака поглотит 22,4 л при н.у. Таким образом, количество молей аммиака:

8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль NH3

10%-ный раствор азотной кислоты (HNO3) означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г HNO3. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль. Таким образом, в 100 мл раствора содержится:

(10 г / 63 г/моль) * 1000 мл = 158,73 ммоль HNO3

Теперь мы можем найти массу раствора кислоты, которая реагировала с аммиаком:

Масса кислоты = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3 Масса кислоты = 0,4 моль * 63 г/моль = 25,2 г

Итак, масса раствора кислоты, которая реагировала с аммиаком, составляет 25,2 г. 13. Для первого превращения (NH4)2SO4 → NH4Cl, сокращенное ионное уравнение реакции будет следующим:

(NH4)2SO4 (aq) → 2NH4+ (aq) + SO4^2- (aq) NH4+ (aq) + Cl- (aq) → NH4Cl (aq)

Соответственно, ионное уравнение для первого превращения:

(NH4)2SO4 (aq) → NH4Cl (aq)