Question

Масса углекислого газа CO2 равна 0,1 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(CO2) = 0,1 кг =100 г

М(СО2) = 44 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO2)

n(CO2) = m/ M = 100 г / 44 г/моль = 2,3 моль

V(CO2) = Vm*n = 22,4 * 2,3 = 51,52 л

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выражается следующим образом: PV = nRT где: P - давление газа (в паскалях, Pa) V - объем газа (в кубических метрах, м³) n - количество вещества (в молях, мол) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - температура газа (в кельвинах, К) В данном случае у нас есть масса углекислого газа (CO2), равная 0,1 кг, и мы хотим вычислить объем этого газа при нормальных условиях. При нормальных условиях давление и температура определены следующим образом: Давление (P) = 101,3 кПа Температура (T) = 273,15 К (0 °C) Для расчета объема (V) нам нужно знать количество вещества (n), которое можно найти, используя молекулярную массу (M) углекислого газа (CO2) и его массу (m): n = m / M Молекулярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль (12 г/моль для углерода + 16 г/моль для кислорода, умноженная на 2, так как в CO2 два атома кислорода). n = 0,1 кг / 0,044 кг/моль ≈ 2,27 моль Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, мы можем вычислить объем: PV = nRT V = (nRT) / P V = (2,27 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 101,3 кПа ≈ 0,056 м³ Таким образом, при нормальных условиях 0,1 кг углекислого газа (CO2) занимает примерно 0,056 кубических метра объема.