Question

Задачка по химии дам 65 баллов Объём углекислого газа CO2 при нормальных условиях равен 8,96 дм³. Найди его массу.Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 12,4. Ответ: m(CO2)= г. ---------------------------- Масса озона O3 равна 4 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456. Ответ: V(O3)= дм³. ------------------------------- Какой объём при нормальных условиях занимает метан химическим количеством 0,3 моль? Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 5,63. Ответ: метан занимает объём дм³.

Answer 1

Ответ:

№1

m (CO2) = 44 г/моль*8,96 л/22,4 л/моль=17,6 г

№2  

48 -- 22,4

4000 -- х

x= 1867

№3

0.3 * 22,4 = 6.72

Объяснение:

Answer 2

Для решения задачи, давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная (приблизительно \(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), \(T\) - температура в Кельвинах.

Для данной задачи, условия нормальных условий: \(P = 1 \, \text{атм}\) и \(T = 273.15 \, \text{K}\).

1. Для углекислого газа \(CO_2\):

У нас дан объем \(V = 8.96 \, \text{дм}^3\) и нормальные условия. Подставим значения:

\[8.96 \, \text{дм}^3 = n \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot 273.15 \, \text{K}\]

Найдем количество молей \(n\):

\[n = \frac{8.96}{0.0821 \cdot 273.15} \, \text{моль} \approx 0.43 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем найти массу \(CO_2\), используя молярную массу \(44.01 \, \text{г/моль}\):

\[m(CO_2) = n \cdot \text{молярная масса} = 0.43 \, \text{моль} \cdot 44.01 \, \text{г/моль} \approx 18.94 \, \text{г}\]

2. Для озона \(O_3\):

У нас дана масса \(m = 4 \, \text{кг}\) и нормальные условия. Мы можем найти количество молей \(n\) используя ту же формулу:

\[n = \frac{4 \, \text{кг}}{32.00 \, \text{г/моль}} \approx 0.125 \, \text{моль}\]

Теперь найдем объем \(O_3\) при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

\[V(O_3) = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} = \frac{0.125 \, \text{моль} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 2.88 \, \text{л}\]

3. Для метана \(CH_4\):

У нас дано химическое количество \(n = 0.3 \, \text{моль}\). Мы можем найти объем \(V\) при нормальных условиях:

\[V(CH_4) = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} = \frac{0.3 \, \text{моль} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 6.51 \, \text{л}\]

Таким образом, ответы:

1. Масса \(CO_2\) при нормальных условиях: \(18.94 \, \text{г}\). 2. Объем \(O_3\) при нормальных условиях: \(2.88 \, \text{л}\). 3. Объем метана \(CH_4\) при нормальных условиях: \(6.51 \, \text{л}\).